第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是 A．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W B．在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种 C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y D．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中 2．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X 核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y＞Z＞Q B．该化合物中Y 原子不满足8 电子稳定结构 C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q 之间均为共价键 D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应 3．重铬酸钾()是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒驾”检验，反应原理为。下列说法错误的是 A．的结构示意图为 B．分子的球棍模型为 C．基态Cr原子价层电子轨道表示式： D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： 4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断正确的是 A．甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应 B．乙被称为“绿色氧化剂”，则乙分子空间构型为直线形 C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙可能与甲烷中碳氢个数比相同 D．丁的溶液为强酸，用铜做电极电解丁溶液两极都有气体产生 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液 B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强 D．工业上用电解法治炼Z单质 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W) C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D．Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 7．首先提出了“带核的原子结构模型”的科学家是 A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福 8．下列关于钠元素的几种表达式错误的是 A．Na＋的电子排布图： B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1 9．下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A．稳定性：HF> HCl>HBr>HI B．电负性：C<N<O<F C．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 D．沸点：H2Se> H2S>H2O 10．下列化学用语书写正确的是 A．系统命名是：2-甲基-3-丁烯 B．丙烯的键线式： C．铝元素轨道表示式： D．的球棍模型为 11．下列说法错误的是 A．属于氧化物中的两性氧化物 B．中子数为148的铀原子是 C．HClO的结构式：H-O-Cl D．金刚石和石墨均为碳元素的同素异形体 12．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．Y元素原子的价电子排布为 B．原子半径： C．第一电离能： D．3种元素中X元素的第一电离能最大 二、非选择题（共10题） 13．(1)M电子层上有_______个能级，有_______个轨道。 (2)A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_______。 (3)B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_______。 (4)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。 (5)F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是_______，G元素的原子序数是_______。 14．K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是___________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 15．如表显示了元素周期表中短周期的一部分，①—⑦代表7种短周期元素。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ①