专题7氮与社会可持续发展检测题2022---2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 检测题 一、单选题 1．用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中错误的是 A．氯化氢的电子式： B．NH3的结构式： C．NH4Cl中既含离子键，又含共价键 D．35Cl与37Cl互为同位素 2．澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是 阳离子 阴离子 、、、、、 、、、、、 A．X溶液中至少含有或中的一种 B．溶液中一定没有 C．无法确定是否存在 D．溶液中可能存在 3．实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气，按照制取、净化、收集、验满的顺序进行实验。下列装置能达到实验目的的是 A． B． C． D． 4．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是 A．常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硝酸不反应 B．向在空气中久置的烧碱溶液中滴入稀盐酸，产生大量气泡，说明烧碱已变质 C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有 D．某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有 5．只用一种试剂，将、NaCl、、四种溶液分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．下列化学用语正确的是 A．四氯化碳的电子式为 B．CO2的结构式为 C．的电子式： D．甲烷分子的球棍模型： 7．实验室模拟工业“吸收法”制备亚硝酸钠(2Na2CO3+NO+NO2+H2O=2NaNO2+ 2NaHCO3)，制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．通过对比观察气体颜色调整硝酸浓度，粗略得到适当的气体比例 B．搅拌、适当加热、在碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，均有利于提高吸收率 C．利用pH计监测吸收液的pH，可判断反应终点 D．“结晶”后，利用“焰色反应”检查晶体是否洗涤干净 8．实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是 A．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2 B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 C．X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 D．利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 9．将盛有和的混合气体的试管倒立于装有足量水的水槽中，充分反应后(假设试管中溶质没有扩散到水槽中)，试管内剩余10 mL气体，则下列说法正确的是(已知：气体体积已折算为标况下体积) A．原混合气体中的与的体积比可能为3∶1 B．当剩余气体为NO时，试管中所得溶液的物质的量浓度更大 C．若将水换为氢氧化钠溶液，试管中剩余气体体积依然为10 mL D．继续向试管中通入相同状况下7.5 mL氧气，则试管中剩余气体体积可能为4.5 mL 10．下列气体不溶于水，且密度比空气小的是 A．NO B．HCl C．NH3 D．N2 11．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D．氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 12．用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．制备并收集NH3 B．鉴别纯碱与小苏打 C．进行喷泉实验 D．收集NO气体 A．A B．B C．C D．D 13．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A．铁和氯气加热生成，则铁和硫单质加热生成 B．通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀 C．铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应也生成氢气 D．可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 14．下列物质属于酸性氧化物的是 A．氧化钙 B．二氧化氮 C．七氧化二锰 D．过氧化氢 15．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是 A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO2和Al(OH)3 D．AlO 二、填空题 16．以下是氮循环的一部分： （1）通常状况下，二氧化氮的颜色是___； （2）反应①的化学方程式是___； （3）反应③的离子方程式是___； （4）化合物A的稀溶液和金属铜的化学反应方程式是___； （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成1molN2时，被还原的NO的质量为___。 17．氮是植物体