专题6《化学反应与能量变化》单元检测题2022--2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题 1．根据表中实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是 温度 硫酸 锌 反应速率 实验1 25℃ 10mL 1mol/L 3g 颗粒 较慢 实验2 25℃ 10mL 1mol/L 3g 粉末 快 A．反应的温度 B．硫酸的浓度 C．固体锌的表面积 D．物质本身的性质 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A   =-483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/mol B =-57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3 kJ C =-a kJ/mol  =-b kJ/mol D C(石墨，s)=C(金刚石，s)  =+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A．A B．B C．C D．D 3．新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法错误的是 A．电极I为该电池的负极，被氧化 B．该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II C．锂硒电池放电时电流由电极II流出，经外电路流向电极I D．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 4．室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应： H2O2+2HI =I2+ 2H2O，已知 c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.l mol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，则用HI表示反应速率为 A．0.001 mol· L-1· s-1 B．0.002 mol· L-1· s-1 C．0.003 mol· L-1· s-1 D．0.04 mol· L-1· s-1 5．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是 A．是共价化合物 B．该反应的离子方程式为 C．该反应中，热能转化为产物内部的能量 D．该反应是一个典型的放热反应 6．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：(反应放热)。若0~15s内由0.1降到0.07，则下列说法正确的是 A．0~15s内用表示的平均反应速率为 B．由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s C．升高温度反应速率加快 D．减小反应体系的体积，反应速率减小 7．下列说法正确的是 A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C．可以找到一种催化剂使水变成油 D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 8．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法不正确的是 A．EF段收集的最多，化学反应速率最快 B．FG段速率变慢的主要原因是反应吸热，温度下降 C．从图像中可以推测该反应为放热反应 D．向溶液中加入NaCl溶液会降低反应速率 9．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)。在10min内，A的物质的量由8mol变成了4mol，则以A的浓度变化表示的反应速率为 A．0.1mol·L-¹·min-¹ B．0.2mol·L-¹·min-¹ C．0.3mol·L-¹·min-¹ D．0.4mol·L-¹·min-¹ 10．一定条件下，将气体和固体混合于固定容积为的密闭容器中，发生反应：。末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B．后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢。 C．从开始， D．反应过程中A和B的转化率之比为1∶1 11．反应2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是 A．增大压强可加快该反应速率 B．降低温度能减慢该反应速率 C．增大H2的浓度能加快该反应速率 D．若反应中加入足量的H2，可使CO2 100% 转化为CH2=CH2 12．锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是 A．K+向锌电极移动 B．石墨电极是该电池的负极 C．Zn电极的电极反应：Zn+2OH- -2e- =ZnO+H2O D．当电路中流过2 mol电子，消耗O2的体积为11.2L 13．在恒温恒容密闭容器中，可逆反应X2(g)+2Y2(g)2XY2(g)达到平衡时的标志 A．混合气体密度恒定不变 B．v(X2)：v(Y2)：v(XY2)=1：2：2 C．混合气体的压强不再变化