第三章物质在水溶液中的行为单元测试2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．关于下列仪器使用的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏 C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热 2．下列反应离子方程式书写正确的是 A．足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2-=2Fe2＋＋S↓ C．过量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2=HCO D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ 3．下列解释实验事实的化学方程式正确的是 A．大理石溶于盐酸：＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑ B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3+＋ Cu = Fe2+＋ Cu2+ C．小苏打溶液呈弱碱性：HCO＋ H2OH2CO3 ＋ OH－ D．“84消毒液”中加少量醋酸可增强其漂白性：ClO－＋ H＋ = HClO 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、Cl-、SO、K+ B．K+、Na+、SO、OH- C．Ba2+、Na+、NO、ClO- D．Na+、K+、SO、NO 5．下列对Na2CO3和NaHCO3溶液说法中不正确的是（    ） A．在Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同 B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c() D．在Na2CO3溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) 6．下列说法正确的是 A．图甲：a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小 B．图乙：可以用来测定KMnO4溶液的物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知) C．图丙：可以用来探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．图丁：向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成 7．下列物质属于盐且水溶液呈酸性的是 A．NH4Cl B．BaCl2 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2 8．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c(H+)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c()=c(CH3COO-) 9．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是 A．对水的电离的抑制程度相同 B．稀释至相同pH后，Va<Vb C．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7 D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多 10．已知：2Fe2++Br2=2Fe3+＋2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是 A．还原性：I-<Fe2+<Br- B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=3∶2∶4 D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol 11．物质的量浓度相同的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是 A．电离程度：HCN＞HClO B．溶液的pH：HCN＜HClO C．酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-) D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO 12．下列说法正确的是。 A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小 D．室温下，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)大约相等 二、填空题 13．某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示： (1)该温度下水的离子积为______。 (2)该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为____。