专题3《微粒间作用力与物质性质》单元测试卷2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元测试卷 一、单选题 1．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是 A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 B．过程II中N2H4发生了氧化反应 C．过程IV中发生了氧化反应 D．过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1 2．下列有关晶体的说法中一定正确的是 A．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 B．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 C．某晶体中有阳离子一定也有阴离子 D．凡是具有规则外形的固体都是晶体 3．已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示,则该堆积方式是 A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是 A．石墨和二氧化硅分别受热熔化 B．干冰和苯分别受热变为气体 C．硫酸钠和镁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 5．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2，也是分于晶体 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成Fel3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4，加热可制HBr 6．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是 A．热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4 B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 C．熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗 D．第一电离能：C＜Si＜Ge 7．下列说法不正确的是 A．CBr4的熔点高于CCl4是因为C-Br键能大于C-Cl键能 B．石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性 D．氧化镁的熔点比氧化钙高，原因是镁离子半径小于钙离子半径 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2 倍，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，金属元素 Z 其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X B．X、Y 的单质均具有较高的熔沸点 C．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) D．Z、Y 形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键 9．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是 A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3 D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 10．下列说法正确的是 A．二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物 B．CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成 D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键 11．关于晶体的下列说法正确的是 ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 A．②④⑥ B．④⑤⑦ C．④⑥⑦ D．③④⑦ 12．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 B．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C．金属Cu晶体(面心立方晶胞)中，Cu的配位数为8 D．氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为6 二、填空题 13．回答下列问题: (1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为___________；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________；若晶胞的边长为，则金刚砂的密度表达式为___________。 (2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则晶体中，每个原子与___________个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为___________。 14．碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： (1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为____