第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A． B． C． D． 2．下列递变规律正确的是            （  ） A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 3．Li、Be、B三种元素的气态电中性基态原子失去一个电子形成气态基态离子所需要的最低能量相差不是很大，但失去第二个电子所需要的能量却有很大的差别，则三种原子中最难失去第二个电子的是 A．Li B．Be C．B D．相差不大 4．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；W+与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．Z与硫元素位于同一主族 B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质 C．化合物WZX的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D．元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物 5．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 6．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 C．某元素基态原子的电子排布图 D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 7．由同种元素所组成的不同单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨，下列各组物质属于同素异形体的是 A．生铁和钢 B．氮气和液态氮 C．一氧化碳和二氧化碳 D．氧气和臭氧(O3) 8．肯定属于同族元素且性质相似的是 A．原子核外电子排布式：A为1s2s2，B为1s2 B．结构示意图：A为B为 C．基态A原于2p轨道上有1个未成对电子，基态B原子3p轨道上也有1个未成对电子 D．基态A原子2p轨道上有一对成对电子，基态B原子3p轨道上也有一对成对电子 9．人类对原子结构的研究不断深入，通过实验不断地丰富、完善原子结构理论。下列说法不正确的是 A．原子核外电子的分层排布是由汤姆生提出的 B．构成原子三种基本微粒是质子、中子和电子，但可能存在更小的微粒 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 10．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第3～12列元素全为金属 C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 11．下列化学用语描述不正确的是 A．S2-的结构示意图： B．二氧化碳的电子式： C．甲烷分子的结构式： D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为： 12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞X D．Z的最高价氧化物的水化物难溶于水 二、非选择题（共10题） 13．电离能的应用 (1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的_______个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子，易失去_______形成_______阳离子。 (2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越_______，元素的非金属性越_______；I1越小，元素的金属性越_______。 14．根据原子核外电子排布规律，回答下列问题： (1)写出基态S原子的核外电子排布式：______。 (2)画出基态N原子的轨道表示式：______。 (3)Fe3+比Fe2+的稳定性______(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是______；基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______。 (4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。 (5)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是______(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态______(填“相同”或