第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．在原子中，下列关系中一定正确的是 A．质子数＝核电荷数 B．相对原子质量＝质子数＋中子数 C．质子数≠中子数 D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数 2．已知甲烷和氧气的混合气体是相同条件下的H2密度的14倍，则甲烷和氧气的电子数之比为 A．1:3 B．3:1 C．5:6 D．5:24 3．Li、Be、B三种元素的气态电中性基态原子失去一个电子形成气态基态离子所需要的最低能量相差不是很大，但失去第二个电子所需要的能量却有很大的差别，则三种原子中最难失去第二个电子的是 A．Li B．Be C．B D．相差不大 4．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+ 2CO Na2CO3 +C（石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A．石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．该生产石墨烯的反应中CO只作还原剂 C．Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐 D．自然界中钠元素只有化合态 5．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较、、的氧化性 向含有等量KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 探究温度对平衡移动的影响 将充有的密闭烧瓶放入热水中，烧瓶内气体颜色加深 为放热反应，升温平衡逆向移动 C 检验酸性条件下淀粉的水解产物中是否含有葡萄糖 向水解液中加入新制，未出现砖红色沉淀 不含葡萄糖 D 在溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： A．A B．B C．C D．D 6．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（  ） A．Au为第五周期元素 B．Au为过渡金属元素 C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强 7．据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷富硒”开关，这对提高水稻营养价值、降低砷的毒性意义重大。下列说法错误的是 A．砷与磷属于同族元素 B．原子半径： C．既有氧化性又有还原性 D．砷的简单氢化物为 8．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是 A．是含有极性键的非极性分子 B．键能大于键能 C．原子序数为83的元素与Z位于同一主族 D．第一电离能： 9．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．原子半径： C．分子中Y原子只形成非极性键 D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物 10．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 A．阳离子的氧化性：M3+＜L2+ B．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＜R C．气态氢化物的稳定性：T＞Q D．M的最高价氧化物既可以与稀盐酸反应又可以与氨水反应 11．硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（    ） A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族 B．原子序数为34 C．H2Se比HBr稳定 D．最高价氧化物的化学式是SeO2 12．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ） A．酸性由强到弱的顺序： B．氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强 C．气态氢化物的稳定性，说明X的非金属性比Y的强 D．的碱性比的弱 二、非选择题（共10题） 13．对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是___________，最小的是___________；第一电离能最大的是___________。 14．（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为__________；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是__________。 （2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X__________、Y__________。 15．结合元素周期表回答下列问题： （1）下图