第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．升高温度，可增加单位体积活化分子数 C．增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 2．在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．F点收集到的CO2的量最多 C．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为 D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 3．如图为2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．该化学反应是吸热反应 B．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出484kJ能量 C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量 D．1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ①  ②  ③  ④ A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似 C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子 5．已知氟气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（a、b均为正值）： H2(g)+F2(g)=2HF(g)    ΔH1=-akJ·mol-1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)    ΔH2=-bkJ·mol-1 有关上述反应的叙述正确的是（    ） A．a=b B．生成物的总能量均高于反应物的总能量 C．生成1molHF气体时放出akJ热量 D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 6．对已达到化学平衡的反应2X(s)+Y(g)⇌2Z(g)，增大容器体积，下列有关叙述正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 7．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜 B．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 C．向5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2是有一定限度的 D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4） 8．下列属于放热反应的是（    ） A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳 B．镁在二氧化碳中燃烧 C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应 D．将浓硫酸与水1：1混合 9．制硫酸时，接触室中发生反应：。下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．上述条件下达到化学平衡时，各组分浓度保持一定 C．通过调控反应的条件，可以提高反应进行的程度 D．延长反应物在接触室内的时间，可使全部转化为 10．下列有关能量的叙述不正确的是 A．H2(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热∆H=+571.6kJ/mol B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中能量变化的主要原因 C．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 D．化学反应过程中同时存在物质变化和能量的变化 11．反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是 A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 12．在2A(g)+B(g)＝3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式是________________________ （2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡， ①此时体系的压强是开始时的________倍。 ②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________%（计算结果保留