第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试卷2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试卷 一、单选题 1．属于极性分子的是 A．CO2 B．H2O C．CCl4 D．N2 2．下列说法正确的是 A．基态原子的未成对电子数： B．电负性： C．第一电离能： D．键角： 3．下列物质所含化学键的类型只有离子键的是 A．KOH B． C． D． 4．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为 A．平面四边形 B．正四面体形 C．四角锥形 D．平面三角形 5． 煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为： 等产物在化工生产中都有广泛用途。下列有关的说法正确的是 A．中的键角比中的大 B．的水溶液不能导电 C．的空间构型为平面正三角形 D．和形成的中有6个配位键 6．N2O与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．CO、CO2、N2O均为酸性氧化物 B．N2、CO2中均含有极性共价键 C．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 D．该反应的催化剂是Pt2O+ 7．下列对NH3NH过程的描述不合理的是 A．微粒的空间结构发生了改变 B．氮原子的杂化方式发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 8．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2++2⇌CaCO3+H2O+CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2.气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是 A．CO2分子为直线形分子，其中C原子为sp杂化 B．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 C．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 D．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12 g石墨中含有1.5NA个σ键 B．1 mol金刚石中含有4NA个σ键 C．1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键 D．0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2NA个As-S键 10．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，其环状结构中存在大π键，下列相关叙述错误的是 A．该物质阳离子中至少10原子共平面 B．该物质阴离子呈正四面体形 C．该离子液体存在共价键、配位键、氢键 D．该离子液体与水能够形成氢键 11．某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是 A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定不含共价键 12．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A．CO2 B．SO C．BeCl2 D．NH3 13．某校化学兴趣小组探究与溶液的反应。实验I：向溶液中通入至饱和，发现溶液变成红色，静置后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。查阅资料：能与微粒形成红色配合物。该小组同学猜想可能是与形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验： 序号 实验 加入试剂 现象 II 的溶液；再滴加几滴盐酸 溶液变成红色，比I红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色 III 的溶液 溶液变成红色，比II中溶液红色深 下列说法不正确的是 A． B．根据实验II和实验III现象对比，红色物质可能与有关 C．与溶液反应，可以发生配位反应、氧化还原反应 D．与溶液的配位反应速率快，但限度小：氧化还原反应速率较慢，但限度较大 14．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol(其中D代表)中含有的中子数为 B．34g中含有的极性键数目为 C．常温，的溶液中数目为 D．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为 15．下列现象不能用氢键解释的是 A．能溶于水 B．氨易液化，用作制冷剂 C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 二、填空题 16．sp杂化轨道——BeCl2分子的形成 sp杂化轨道是由___________轨道和___________轨道杂化而得。sp杂化轨道间的夹角为___________，呈___________ 。如BeCl2，杂化后的___________轨道分别与氯原子的___________轨道发生重叠，形成___________键，构成直线形的BeCl2分子。 sp杂化后，未参与杂化的两个np轨道可以用于形成π键，如乙炔分子中的___________键的形成。 17．如表给出了14种