第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式是 B．Cl-的结构示意图 C．乙烯的结构简式是C2H4 D．K原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s1 2．已知X、Y元素同周期，且电负性X > Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．原子半径：X > Y D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性 3．某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是 A．通常情况下M2N比M2N2更稳定 B．M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键 C．P和Q能形成密度小、强度大的合金材料 D．元素的第一电离能：P<Q 4．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是 A．中子数为18 B．核外电子数为6 C．质子数为10 D．与16O互为同位素 5．现有短周期主族元素。其中在元素周期表中的相对位置关系如图且的原子序数之和为32，原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是 X Z Y A．的氧化物不止一种 B．原子半径： C．化合物中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 D．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 6．下列对碱金属的叙述正确的是 ①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最弱的是锂 ④碱金属阳离子中氧化性最强的是 ⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大 ⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤ 7．下列说法正确的是 A．16O2和18O3互为同位素 B．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)—CH3互为同系物 C．35Cl2和37Cl2互为同素异形体 D．和是同一种物质 8．下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A．K、、 B．C、N、O C．、S、P D．、、 9．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23,下列说法正确的是 X Y Q Z A．原子半径(r)：r(Y)>r(Q) B．氧化物对应的水化物酸性：Z>Q C．形成气态氢化物的稳定性：Y>X D．与Z同一主族的元素，最高正价均为＋7 10．已知a、b、c、d、e为五种短周期元家,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(   ) A．a、e形成的化合物能与水反应产生H2 B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：b＜c C．c、d的氢化物的水溶液均显酸性 D．a与b、c、d三种元素都能形成18个电子的分子 11．有关Na、Al的下列说法正确的是 A．具有相同最外层电子数 B．都能与水剧烈反应 C．NaOH的碱性比Al(OH)3弱 D．都是第三周期元素 12．常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。 已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。 下列说法错误的是 A．Ba的第一电离能为 B．键能(x)为 C．Cl的第一电子亲和能为 D．转变成吸收的能量为177.8kJ 二、非选择题（共10题） 13．硬铝（含少量铜、镁、锰和硅）有良好的机械性能，是制造飞机的理想材料。 (1)写出硅原子最外层电子排布式__________；短周期元素A与硅元素同主族，能与氧元素组成化合物AO2，写出AO2的电子式：__________。 (2)上述硬铝中所含的主族元素的原子半径由大到小的顺序为：__________。 (3)请阐述硬铝是制造飞机的理想材料的原因有：__________、__________。 (4)工业上可用镁真空炼铷，方程式为2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（g），对于此反应能够进行正确的解释是 __________。 a．Rb比Mg金属性强            b．MgCl2的热稳定性比RbCl 弱 c．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱 d．Rb的沸点比Mg低，当把Rb（g）抽走时，平衡向正反应方向移动 14．用钴酸锂(LiCoO2) 代替锂是锂电池的巨大突破之一、工业上可用LiOH制备LiCoO2。完成下列填空： (1)锂原子核外的3个电子_______(选填选项) A．具有两种能量 B．分占三个轨道 C．具有两种运动状态 D．电子云形状相同 (2)请将Li、O、