第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．反应2SO2＋O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 2．下列说法正确的是（      ） A．由H原子形成1molH—H键要吸收能量 B．断裂1molH—H键吸收的能量与形成1molH—H键放出的能量相等 C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量 D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应 3．下列反应属于放热反应的是 A．与反应 B．与反应 C．与高温反应生成 D．分解制备 4．我国努力争取在2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是 A．广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO2 B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2 C．一定条件下，将CO2转化为淀粉，实现CO2的资源化利用 D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时吸收热量 5．下列物质中，含有共价键的是（    ） A． B． C． D． 6．以下叙述中，错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 7．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水摇动混合后 即会制冷。该化学物质可能是（        ） A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．纯碱 D．固体氢氧化钠 8．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应原子半径大小为X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物，Z与W可形成离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是 A．W、M的最高价氧化物对应的水化物之间能反应生成显碱性的盐溶液 B．既含有离子键又含有共价键 C．Z与Y的最简单氯化物的沸点：Y＜Z D．电解M的氯化物可以制M的单质 9．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是 A．负极，被氧化 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．正极，被还原 10．浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率有影响，合成氨反应N2＋3H22NH3，在其他条件不变时，改变下列条件对化学反应速率影响不正确的是（    ） A．增大N2或H2的浓度，达到化学平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．升高温度正、逆反应速率均增大 C．减小压强正、逆反应速率均小 D．加入正催化剂，缩短达到化学平衡所需要的时间 11．物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是 A．Br2(l)和I2(s)分别受热气化 B．NaBr和HI分别在水中电离 C．硅和铁分别受热熔化 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水 12．高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是 A．步骤①的化学方程式为 B．步骤②和步骤③中发生的反应互为可逆反应 C．该方法的优点是部分反应物可循环使用 D．既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物 二、非选择题（共10题） 13．电子式的运用 (1)用电子式表示粒子： ①氢氧根离子___________； ②羟基___________。 (2)用电子式表示化合物的形成过程： ①MgF2___________； ②H2O___________。 14．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。 (1)用C表示10s内反应的平均反应速率为____。 (2)反应前A的物质的量浓度是____。 (3)平衡前后压强之比为____。 (4)A与B的平衡转化率之比为____。 15．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 (1)铜片上的现象是__________，电极反应为__________。 (2)电流由__________经导线流向__________，说明__________为正极，__________为负极。 (3)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为__________。 (4)若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？若能，请写出电极反应式；若不能，请