第2章 化学键 化学反应规律 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》单元测试卷 一、单选题 1．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　） A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O C．KOH、NH4Cl D．NaCl、KCl 2．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是 A．X、Z可形成具有强氧化性的医用消毒剂 B．该物质中，Z元素的化合价均相同 C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D．W、Z的离子半径从大到小为：Z＞W 3．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，分析仪工作原理类似于燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（    ） A．该分析仪工作时，电极a为正极 B．电极a的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O C．当固体电解质中有1molO2-通过时，转移4mol电子 D．电极b的电极反应式为O2+4e-=2O2- 4．对于可逆反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) −Q，能加快正反应速率的是 A．升高温度 B．减小压强 C．增加碳的量 D．移走 H2 5．下列各项中表达正确的是： A．次氯酸电子式 B．H、D、T表示同一种核素 C．用电子式表示HCl形成过程： D．F－离子结构示意图： 6．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的 A．放电时Li＋由B极向A极移动 B．电池放电反应为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH C．正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．电解液a可以为LiCl水溶液 7．由Fe和Pt构成的原电池装置如图所示，下列叙述正确的是 A．该装置中Pt为正极，电极反应为 B．该装置中Fe为负极，电极反应为 C．溶液中向Fe极移动 D．该原电池装置的最终产物是 8．溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（水合离子）的过程是（    ） A．物理过程，吸收热量 B．化学过程，吸收热量 C．物理过程，放出热量 D．化学过程，放出热量 9．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化) A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 B．杠杆为导体A端高B端低；杠杆为绝缘体时，AB保持水平 C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 10．已知次氯酸具有强氧化性，可将S2﹣氧化，其反应为HClO+S2﹣+H+=Cl﹣+S↓+H2O。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是 A．中子数为18的氯原子：35Cl B．H2O的电子式：H：O：H C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl D．S2﹣的结构示意图： 11．反应O2　+　2SO22SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A．0.1 s B．5 s C．7.5 s D．10 s 12．近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是 A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B．CO和O生成CO2的过程涉及电子转移 C．CO2是具有非极性共价键的直线形分子 D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与CO2的反应 13．X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 下列说法不正确的是 A．上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是第三周期IA族 B．W和R按原子个数比1：4构成的阳离子所含的化学键是共价键 C．表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大 D．Q的简单氢化物沸点比Z的高 14．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是： A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．烧碱和水 15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外