6.1.5电极反应式的书写 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 化学反应与能量变化（5） 电极反应式的书写 第六章 化学反应与能量 【学习目标】 通过阅读课本36-39页 1. 掌握原电池正负极的判断方法。 2. 掌握根据原电池反应书写电极反应式的方法。 【重难点】 原电池正负电极的判断 电极反应式的书写 一、原电池中正负极的判断 列物质 标得失 看环境 配守恒 两式相加 验总式 找反应物、产物 将氧化还原反应拆分为两个半反应 负极：氧化反应，失电子； 正极：还原反应，得电子 在电解质环境中形成稳定电极产物 酸性条件：配 H+、H2O 碱性条件：配 OH—、H2O 电荷守恒、质量守恒、电子守恒 负极+正极，与总反应对照 二、原电池中电极反应式的书写 1、 (类似氧化还原反应书写) 2、利用总反应书写电极反应式 ① 书写总反应方程式 ② 找出正、负极 ③ 写电极反应式 负极：失去电子 正极：得到电子 标出电子转移方向、数目 负极：还原剂 —ne— == 氧化产物 正极：氧化剂 —ne— == 还原产物 写出镁、铝与稀硫酸组成的原电池的电极反应式 稀硫酸 1、找出该原电池反应的方程式： 2、找出负极： 3、写出负极电极式： 4、正极反应由总反应减负极反应可得正极(Al)： Mg+2H+＝Mg2++H2 ↑ Mg Mg失去电子：Mg－2e－＝Mg2＋ 2H+ + 2e－＝ H2↑ 1、找出该原电池反应的方程式： 2、找出负极： 3、写出负极电极反应式： ②考虑Al3＋能与电解质NaOH溶液反应： 则负极反应为 ①+②：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 4、正极反应(Mg)：总反应减负极反应： 2Al＋2H2O＋2NaOH＝ 2NaAlO2＋3H2↑ Al ①首先，Al失去电子： 6H2O + 6e- = 3H2 ↑ + 6OH- Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O Al－3e－＝Al3＋ 写出镁、铝与氢氧化钠溶液组成原电池的电极反应式 纽扣电池的两极材料分别为锌、氧化银 电解质溶液：KOH溶液    1、找出负极： 2、写出负极电极反应式： ② Zn2＋与KOH溶液反应： 则负极反应为①+②： 3、正极反应(Ag2O)：总反应减负极反应 Zn ①Zn失电子：Zn－2e－＝Zn2＋ Ag2O + 2e- + H2O =2Ag + 2OH- Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2 Zn2＋＋2OH－＝Zn(OH)2 所用电极：惰性电极 (Pt、石墨、Au) 电解质溶液： ① 酸性电解质溶液；eg：H2SO4溶液 ② 碱性电解质溶液；eg：NaOH溶液 ③ 熔融氧化物；eg：Y2O3 ④ 熔融碳酸盐；eg：K2CO3 燃料包含：H2、CH4、C2H5OH等 (负极) 燃料电池电极反应式的书写 氧化剂： O2 (正极) 导 燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致； 若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。 第二步：写出电池的正极反应式 燃料电池一般在正极发生还原反应的为O2， 电解质溶液不同，电极反应不同。 第三步：负极反应式= 总反应式—正极反应式 第一步：写出电池总反应式： 酸性电解质：O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O 碱性电解质：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 固体电解质 (高温下能传导O 2-)：O2 + 4e- = 2O2- 熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)：O2 + 2CO2 + 4e－＝ 2CO32- 第一步： 甲烷燃料电池 (电解质溶液为KOH溶液) 总反应为：CH4+2O2+2NaOH == Na2CO3+3H2O 第二步： 该燃料电池为碱性电解质： 第三步： 负极反应：总反应减去正极反应式 总反应式和正极反应式转移电子相等时，才能直接相减 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ① CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ② O2 + 2H2O + 4e- = 4OH - CH4 — 8e- +10OH- == CO32- +7H2O 负氧正还 先总后分 注意介质 电极反应式书写要点： 思 完成导学提纲的深入学习和迁移应用； 存在的疑问写在【我有问题要问】 前8分钟 阅读课本第39页以及导学案知识清单，回答下列问题： 如何根据原电池反应书写电极反应式？ 燃料电池正极反应式存在哪四种情况？ 后5分钟 1、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的 提示，下列叙述不正确的是（ ） A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为： 4OH-- 4e- == 2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏