6.1.化学反应与能量第一课时课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

化学反应与能量 第一课时 1 【重难点】 1、理解化学反应可以实现化学能与热能的转化， 掌握常见的吸热和放热反应。 2、理解从化学键角度解释吸热反应和放热反应。 3、掌握如何判断吸热反应、放热反应。 4、认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料 的必要性和重要性。 【学习目标】通过阅读课本32-35页 吸热反应、放热反应的判断依据 化学反应中两类变化 物质变化：有新物质生成——遵循质量守恒定律 能量变化 吸收能量 放出能量 遵循能量守恒定律 一、化学反应与热能 思考1：用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，应采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化? 可以用手触摸反应容器的器壁感受温度变化； 利用温度计测量反应前后温度变化； 发光、引燃后撤去热源继续反应、熔化和结冰、气体的热胀冷缩等 课本P32实验6-1 实验现象： 实验结论： 镁与盐酸反应放出热量 镁条逐渐溶解； 表面产生大量气泡 温度计指示温度升高 二、放热反应与吸热反应 Mg＋2HCl ===MgCl2＋H2↑ 课本P33 实验6-2 有NH3放出；反应吸收热量， 使环境温度降低，水能变成冰 Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl === BaCl2+2NH3 +10H2O 实验现象： 实验结论： 二、放热反应与吸热反应 产生有刺激性气味的气体 烧杯变凉，滴有几滴水的木片粘到了烧杯底部 烧杯内产物呈糊状 实验中注意: ① 将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，用玻璃棒快速搅拌， 以便与NH4Cl晶体充分接触; ② 注意氨气对空气的污染，在烧杯上方放置多孔塑料板， 板上放置浸有稀硫酸的棉花。 实验成功的关键： 在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，使木片上的水凝固。 二、放热反应与吸热反应 放热反应：有释放热量的化学反应 二、放热反应与吸热反应 吸热反应：有吸收热量的化学反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水/ 酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应 ① 大多数分解反应 (注：H2O2分解为放热反应) ② C＋CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2 ③ Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl === BaCl2 + 10H2O + 2NH3↑ ④ NaHCO3与盐酸的反应 记笔记！！！ 注意事项： 1、吸热反应、放热反应与反应条件无关 持续加热，停止加热后，反应停止的为吸热反应； 刚开始加热，反应开始后，停止加热反应仍能继续的为放热反应。 绝大多数吸热反应都需要加热；少量吸热反应常温下也可以进行， eg： Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 部分放热反应需要加热才可以引发，eg：Na与O2加热生成Na2O2 2、判断吸热反应、放热反应： 记笔记！ 4、吸热反应、放热反应都是化学反应 NaOH固体溶于水、浓硫酸稀释放热过程，但不属于放热反应 固 → 液 → 气 吸热 吸热 3、若某反应为吸热反应，则该反应的逆向反应为放热反应 eg：H2和O2化合反应生成H2O是放热反应； H2O分解生成H2和O2为吸热反应。 记笔记！ 等物质的量的稀H2SO4与NaOH反应放出的热量小于 浓H2SO4与NaOH反应放出的热量 阅读课本32-35页，回答下列问题： 1、化学反应中能量变化的本质原因是什么？ 2、如何从宏观分析化学反应中能量变化？ 后5分钟 完成导学提纲的基础感知； 存在的疑问写在【我有问题要问】 前8分钟 × √ × × 预设展 (1) 氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为 放热反应(　　) (2) 化学反应既有物质变化，又有能量变化(　　) (3) 镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量 全部转化为热能(　　) (4) 吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就 可以进行(　　) (5) 对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于 化学键形成时放出的能量，则反应放热 (　　) (6) 相同条件下形成1 mol H—Cl键放出的能量与断开1 mol H—Cl键吸收的能量相等 (　　) (7) 已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2 的能量(　　) × √ × 预设展 相同条件下，确定的1mol 化学键，断开所吸收的能量与形成所放出的能量相同 键能： 1mol 气态分子离解成气态原子所吸收的能量 三、化学反应中能量变化的原因 1、化学反应