第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 2022-2023学年高一下学期沪科版(2020)化学必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s) C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s) 2．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3 B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 D．Fe3O4为整个过程的催化剂 3．在一定条件下，把下列四种X溶液均加水稀释到50mL，分别加入10mL2mol/L的盐酸，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL3mol/L的X溶液 B．20℃30mL2mol/L的X溶液 C．20℃10mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的X溶液 4．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能加快该反应的速率 B．钌催化剂能减慢该反应的速率 C．达到平衡时，υ(正)= υ(逆)=0 D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4 5．反应在四种不同条件下的反应速率分别为：①；②③；④。其中表示该反应速率最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 6．Fe3+与SCN-的配位平衡是研究化学热力学原理的重要载体。向5 mL0.005 mol/LFeCl3溶液中加入5 mL0.01 mol/LKSCN溶液，溶液变红，t秒时测得溶液中c(Fe3+)=0.001 mol/L，待稳定后将溶液均分于两支试管中，完成下列实验。 试管 操作 现象 Ⅰ 滴入1 mol/LKSCN溶液4滴 溶液红色加深 Ⅱ 加入饱和FeCl3溶液4滴 溶液红色加深 下列说法正确的是 A．离子方程式： B．t时间内，反应平均速率 C．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应 D．将试管Ⅱ饱和FeCl3溶液换为KCl固体，现象相同 7．向体积为1L的恒温恒容密闭容器中充入2 molA，发生反应：。若A的浓度由降低至需10s，则B的浓度由增加至所需的反应时间为 A．5s B．大于5s C．小于5s D．无法判断 8．煤的气化原理为，在恒温恒容的密闭容器中模拟该反应，下列不能作为反应达到平衡状态的标志的是 A．容器中气体的压强不再变化 B．单位时间内，生成nmol的同时消耗nmol C．容器中混合气体的密度不再变化 D．的体积分数不再变化 9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．在100 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子的数目为0.01NA B．在铁制品上镀铜时，阴极增重64克，则电路中通过的电子数目为2NA C．在500℃、催化剂作用下，将128 g SO2和过量O2置于密闭容器中充分反应：，转移的电子数目小于4NA D．1 mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA 10．在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收SO3是因为 A．SO3易溶于浓H2SO4而不易溶于水 B．用浓硫酸吸收速率虽慢但损失SO3少 C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍SO3再吸收 D．用水吸收时得不到纯净的硫酸 11．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能表明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体总物质的量不再发生变化 C．单位时间内消耗与消耗的物质的量之比为1:1 D．容器中各物质的物质的量分数不再发生变化 12．在固定容器中，与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论错误的是 A．反应开始内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C．反应在内平均反应速率最大 D．反应在内生成的平均反应速率为 13．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)  △H<0。反应体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法正确的是 t/s 0 20 40 60 80 c(NO2)/mol·L-1 0.200 0.124 0.096 0.080 0.080 c(N2O4)/mol·L-1 0 0.038 0.052 0.060 0.060 A．0~20s，NO2的平均反应速率为0.0062mol·L-1·s-1 B．60s后向容器中再通入NO2(g)，△H会变大 C．升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 D．若增大容器体积，达到新平衡