第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列电离方程式中，书写不正确的是 A． B． C． D． 2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是 A．化合物XZW既含离子键也含共价键 B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C．X和W两种元素形成的化合物是共价化合物 D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物都能反应 3．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是（    ） A．断裂H-O键放出能量 B．形成H-O键吸收能量 C．该反应是放热反应 D．该反应是吸热反应 4．H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 ①NH3的体积分数保持不变 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③每生成44 g CO2的同时消耗34 g NH3 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④ 5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＞0 C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热 D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量 6．下列化学用语不正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．Al3+结构示意图： C．NH3的球棍模型： D．N2的结构式：N≡N 7．下列物质属于共价化合物的是 A．NaBr B．H2 C．MgCl2 D．HCl 8．下列物质中，含有离子键的是 A．H2O B．CO2 C．NaCl D．N2 9．下列叙述中正确的是 A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 10．五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是　　 元素 元素的相关信息 R 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2 W 原子的M电子层上有3个电子 X 在短周期主族元素中，其原子半径最大 Y 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质 Z 最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐 A．Z、X、W的简单离子半径依次增大 B．W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成 C．R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键 D．常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应 11．下列说法正确的是 A．断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键共放出419kJ的能量 B．生成1molCH3OH(l)中的化学键共吸收510kJ的能量 C．该反应为放热反应 D．该反应为吸热反应 12．下列叙述正确的是 A．聚丙烯的结构简式为： B．石英的化学式为： C．1mol稀硫酸和1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热 D．Ar原子的结构示意图为： 二、非选择题（共10题） 13．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下： (1)若E1>E2，反应体系的总能量___________(填“升高”或“降低”)，为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是___________。 (2)若E1＜E2，反应体系的总能量___________(填“升高”或“降低”)，为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是___________。 14．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)，如图所示。 (1)曲线_____________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。 (2)3min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。 (3)下列措施能使该反应速率加快的是________。 ①升高温度           ②减小容器体积   ③通入N2O4 ④通入Ar使压强增大  ⑤通入HCl气体 A．①③④        B．①②③      C．①④⑤  D．①②④ (4)此反应在该条件下达到限度时，X的转化率为________。 (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填标号)。