第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下图为元素周期表短周期的一部分，其中Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y W Z A．W、Z、Y、X的原子半径依次减小 B．工业上用电解熔触的W与Z所形成的化合物来制取W C．气态氢化物热稳定性：Z＞X D．W的氧化物的水化物是强碱 2．下列元素中不属于主族元素的是 A．碘 B．砷 C．钡 D．铁 3．如图所示是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有80个电子，其中E元素核外有4个电子层，则下列说法错误的是 A．E既有金属性又有非金属性，常用作半导体材料 B．B元素能与NaOH溶液反应，在该反应中，氧化剂为 C．D元素所形成的化合物种类最多 D．A元素的单质能和盐酸反应，也能和NaOH溶液反应 4．下列叙述正确的是 A．沸点： B．原子半径： C．最高正化合价： D．碱性： 5．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 6．如图，下列实验不能达到相应实验目的的是 A．装置I可以用来除去苯中的溴 B．装置II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C中盛，D中盛 C．装置III可用于实验室制备少量氧气 D．装置IV能证明非金属性： 7．(Ac的中文名“锕”)是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，不正确的是 A．质量数为225 B．中子数为89 C．核外电子数为89 D．原子序数为89 8．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均会发生反应，属于两性氧化物 B．氢氟酸可用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存 C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为 9．某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 ② 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 ③ 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A．全部 B．②③④ C．①③ D．②④ 10．化学研究的对象是各种各样的物质。下列说法中不正确的是 A．原子-分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 B．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质 C．法国化学家拉瓦锡1869年发现了元素周期律 D．中国女药学家屠呦呦发现了青蒿素，显著降低了疟疾患者的死亡率，因此获得2015年诺贝尔生理医学奖 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（    ） A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1 C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红 12．下列化学用语，正确的是（       ） A．乙烯的结构简式： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式： D．乙炔的结构式： 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H He 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）写出序号对应的元素符号：①________；④__________；⑤_________； （2）在①～⑨元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______。 （3）在①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，呈两性的是____________。 14．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取： 由粗硅制纯硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl 根据以上反应，回答下列问题。 （1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么___？ （2）在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl2)与Si的反应属于什么类型的反应___？SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应___？H2的作用是什么___？ （3）在半导体工业中有这