精品解析：河北省邯郸市大名县第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

2022～2023学年第二学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 拉希法制备肼的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 原子的结构示意图： 2. 在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是 A. 氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应 B. 溶液和溶液发生的反应不属于可逆反应 C. 与点燃生成水，水电解可以生成与，故是可逆反应 D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都变成0 3. 下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 A. H2在Cl2中燃烧 B. 液态水变成水蒸气 C. 一氧化碳还原氧化铁 D. 金属钠与水反应 4. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 D. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 5. 下列装置能将化学能转化成电能的是 A. B. C. D. 6. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测得的结果判断，下列生成氨的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 下列关于硝酸或硫酸的叙述中不正确的是 A. 常温下，浓硝酸和浓硫酸均可用铝质或铁质容器贮存 B. 常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应 C. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，使用时必须小心谨慎 D. 硝酸用棕色试剂瓶盛装，贮存在低温、避光处，体现了其不稳定性 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式可表示为 B. 与完全反应，放出的热量，则C燃烧的热化学方程式为 C. 分解生成和，并吸收热量，其热化学方程式为 D. 吸收的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为 9. 如图所示，电流计指针发生偏转，发现A极上有气泡产生，同时极质量减少，C为电解质溶液。下列说法正确的是 A. A极为原电池的负极 B. A、B、C可能分别为石墨、铜、稀盐酸 C. 中阳离子向极移动 D. 极发生氧化反应，电子从极经外电路流向极 10. 用锡箔与3mol·L-1盐酸制SnCl2反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A. 将反应液适当加热 B. 向反应液中滴入少量溶液 C. 用锡枌代替锡箔与盐酸反应 D. 再加入盐酸 11. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 A. 反应①属于人工固氮 B. 反应④属于氧化还原反应 C. 反应③可利用电解溶液的方法实现 D. 该转化过程总反应反应物是和，产物是和 12. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的A、B。发生反应：，时生成C的物质的量为，反应达到平衡(反应进程如图所示)。下列说法中错误的是 A. 反应达到平衡时，的转化率为 B. 化学计量系数之比 C. 采用合适的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 13. 锂－铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法正确的是 A. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 当电路有电子通过时，有氧气参与反应 D. 将锂电极区有机电解质换成水溶液作电解质，可提高电池工作效率 14. 如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，该电池发生的电池总反应为。下列有关说法中正确的是 A. 该电池为二次电池 B. 该电池理论上每消耗时，电池中消枆 C. 该电池正极电极反应式为 D. 该电池的负极反应式是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化。 ①实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是______热反应；(b)中______温度，由此可以判断(b)中反应是吸热反应。 ②写出(a)中反应离子方程式：______。 （2）已知1molCH3OH(l)完全燃烧生成液态水放出726.5