第一章 化学反应的热效应 复习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 复习题 一、单选题 1．据图判断，下列说法正确的是 A．氢气的标准燃烧热 B．2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为 D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 2．下列说法或表示方法正确的是（    ） A．在101kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 B．已知101kPa时， ，反应的反应热为 C．由C（s，石墨）（s，金刚石）  可知，石墨比金刚石稳定 D．由： ，可知：含1 mol 的溶液与含1 mo NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 3．利用工业废气中的CO、CO2合成有机物可以实现“碳中和”。 已知：①   ②   ③   下列有关说法错误的是 A．由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应 B．反应②中断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 C．   D．反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能 4．下列热化学方程式和结论之间的关系正确的是 A．常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH的稀溶液与足量的稀盐酸完全中和,其中和热为57.3kJ·mol-1 D．500℃．30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1 5．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与二氧化碳反应 B．铝和盐酸反应 C．酸碱中和反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 6．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  198kJ/mol，P—O   360kJ/mol，O=O   498kJ/mol。 根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是 A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量 C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量 7．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A．氯化铵和氢氧化钡的反应 B．碳和二氧化碳反应 C．铝热反应 D．复分解反应 8．下列热化学方程式中，正确的是 A．葡萄糖燃烧热是，则 B．和反应的中和热，则 C．燃烧热是，则的 D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 9．2 mol Na和1 mol Cl2反应，其能量关系如图。下列说法正确的是 A． B．△H8=△H6+△H7 C．相同条件下NaCl(g)比更稳定 D．在相同条件下，放出的热量比多 10．已知下列一组热化学方程式： ①   ②   ③   ④   下列说法正确的是 A．a＞b B．a＜c C． D．④表示乙炔燃烧热的热化学方程式 11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的氧化铜与H2的反应 12．下列有关能源与能量的说法正确的是                                       A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 B．蒸汽属于一次能源 C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热 13．“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为 A． B． C． D． 14．下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是（     ） A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ