第四章 化学反应与电能 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，和为阳离子交换膜或阴离子交换膜，为待淡化食盐水。已知完全沉淀所需的为5.6.下列说法不正确的是 A．E为阴离子交换膜 B．为有机物污水，为含废水 C．理论上处理的的同时可脱除的 D．C室的电极反应式为 3．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是 A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2 B．只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- C．先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升 D．只闭合K2，U形管左、右两端液面均下降 4．电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（     ） A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色 B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3 C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原 D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 5．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是 ①Fe由＋2价转化为＋3价    ②O2被还原    ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O    ⑤杂质C被氧化除去 A．①②④ B．③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 6．工业上常用如图所示电解装置对含有细菌、藻类杂质的海水(含少量)进行消毒和灭藻处理。下列有关说法中错误的是 A．排气孔中收集到的气体为 B．装置中起消毒和灭藻作用的物质是生成的 C．阴极表面容易形成等积垢 D．每隔倒换一次电极电性，可有效解决结垢问题 7．下列叙述正确的是 A．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 B．反应的熵变 C．常温下，，的含溶液中， D．时，的溶液与等浓度的溶液的导电能力相同 8．下列说法正确的是 A．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 B．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀的目的 C．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+ 9．利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。设计的方案如下图： 用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生的NH3，NH3与O2分别通入燃料电池两极。下列说法不正确的是 A．a电极是负极，b电极是正极 B．每消耗2.24LO2，则有0.4mol电子由a向b电极转移 C．负极区发生的反应是2NH3-6e- =N2+6H+ D．电池工作时H+由负极向正极迁移 10．高铁酸钠是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓溶液制备，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是 A．Fe为阳极 B．放电过程中，甲溶液NaOH浓度增大 C．离子交换膜a是阳离子换膜 D．当电路中通过1mol电子的电量时，中间隔室中离子数目减少 11．已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l)  △H= -632 kJ•mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是 A．电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+ B．电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a C．电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能 D．每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区 12．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（　  ） A． B． C． D． 13．一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是 A．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有五种 C．太阳能、风能、氢能都属于新能源 D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 二、填空题 14．氢氧燃料电池已广泛应用于航天航空工业，某种氢氧燃料电池以铂作电极、30%KOH溶液为电解质溶液，这种电池在工作时，通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，电极反应式为：______；通入氢气的电极为_____(填“正极”或“负极”)；该电池供电时的总反应为：____。