2023年中考化学一轮复习认识化学变化复习课教学设计

认识化学变化复习课教学设计 课时数：1 　 类型：复习课 【教学目标】 1．能用燃烧条件解决生活实际问题 2．掌握并熟练运用质量守恒定律 【教学重难点】掌握并熟练运用质量守恒定律 【教学过程】 一、知识梳理 中考指要P32整理归纳 二、典型例题 1．解释：声波灭火的原理和太空蜡烛燃烧火焰形状 2．a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的 H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸） （ ） A．a、b、c可能分别为HX、H3Z、H2Y                  B．a、b、c可能分别为H2Y、H3Z、HX C．a、b、c可能分别为HX、H3Z、H2Y                  D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z 3．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全 反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为 （ ） A．0.15g   B．0.20g  C．0.30g   D．0.45g                            4．将一严重锈蚀部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成氧化铜，固体质量的变化情况可能是 （ ） A．增重30% B．增重10% C．不变 D．减轻30% 5．定量测定碱式碳酸镁的组成已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O = (x+y)MgO + xCO2+ (y+z) H2O 某同学在实验过程中采集了如下数据： A．反应前玻璃管的质量100.0 g B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g C．装置C实验后增重9.0 g D．装置D实验后增重17.6 g 根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜化学式。 三、达标检测 1．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如表，则下列关于该反应的认识不正确的是 （ ） 物质 M N Q P 反应前质量(g) 18 1 2 32 反应后质量(g) Ｘ 26 2 12 A．该变化的基本反应类型是分解反应                      B．反应后物质M的质量为13g C．参加反应的N、P的质量比为5:4                          D．物质Q可能是该反应的催化剂 2．6克铁、锌、镁金属混合物与100克稀硫酸刚好完全反应生成0.2克氢气，反应后所得溶液中溶质的总质量是 （ ） A．5.8g                        B．6.2g                           C．15.6g                            D．105.8g 3．将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是 （ ） A．滤渣的质量一定大于a g,滤液的质量一定小于bg          B．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色 C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解           D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子 4．硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系图。 （1）258℃时，固体完全变成白色粉末，根据数据计算出A、B、C点对应化学式。 （3）580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为 。 四、课后训练 中考指要P35自我评估 五、教学后记 学科网（北京）股份有限公