第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷 一、单选题 1．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是 A．Na+、K+、Cl﹣、CO B．Cu2+、Na+、SO、NO C．Ba2+、K+、Cl﹣、SO D．K+、Na+、HCO、CO 2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是。 A．过氧化钠-漂白剂 B．次氯酸钠-消毒剂 C．石灰石-干燥剂 D．NaCl-调味剂 3．下列物质的保存方法错误的是 A．过氧化钠密封保存 B．漂白粉在敞口容器中长期存放 C．钠保存在煤油中 D．新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 4．已知：KClO3 + 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(已知：Fe3++与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3溶液) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 FeCl2被氧化 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI-淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．1.8g的离子中含有的电子数为NA C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 D．若气体摩尔体积为22.4L⋅mol−1，则所处条件为标准状况 6．以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。南开中学化学研究小组设计下列实验探究NaClO的性质(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8)，下列实验中预测的现象正确的是 选项 装置 试剂(少量) 预测可能的现象 A 酚酞 无色溶液最终呈红色 B CO2 无明显现象 C 淀粉一碘化钾溶液+稀硫酸 无明显现象 D FeCl3溶液 溶液略呈浅绿色 A．A B．B C．C D．D 7．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　) A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 8．在一定条件下2.16gA与0.120molCl2完全反应，生成0.08mol的AClx，则X的值和A的摩尔质量分别为 A．3  108g/mol B．3  27 C．1  108g/mol D．3  27g/mol 9．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)： 则下列分析正确的是 A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B．Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等 C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为和 D．Ⅳ图段离子方程式为 10．配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是 A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它 11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸50 mL若用5 mol/L的氢氧化钠中和，需要该氢氧化钠溶液100毫升 C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49% D．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．反应Ⅰ产生的尾气可通入碱液中吸收 B．反应Ⅰ生成的，在碱性条件下会被氧化成 C．反应Ⅱ中每转移电子会生成 D．转化成的化学方程式为 13．用表示阿伏加德罗常数的值，若ag某气体中含有的分子数为b，则 A．该气体的摩尔质量为 B．cg该气体在标准状况下的体积为 C．cg该气体完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 D．ag该气体的物质的量为 14．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（    ） A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数