第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关和的说法中正确的是 A．和中均含有22个中子 B．和的中子数不同 C．分别由和组成的金属钛单质互称为同素异形体 D．和的性质完全相同 2．下列说法正确的是 A．非金属元素全部是短周期元素 B．原子核外电子层数与最外层电子数相等的元素一定是金属元素 C．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 D．过渡元素全部是金属元素 3．下列有关性质的比较，不正确的是（    ） A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 C．酸性：H2SO4>H3PO4 D．氢化物的稳定性：HF>HCl 4．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的第一电离能比W的第一电离能大，M的3p轨道上有2个未成对电子。以下说法错误的是 A．电负性：W>Z>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y C．通过电解熔融的可制得X单质 D．常温下，将一定量气态充入一烧瓶内，烧瓶内始终为无色 5．下列微粒对应的元素电负性最大的是 A． B．基态原子核外电子排布式： C．基态原子价电子排布图： D．第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1 6．已知D为氢元素的一种核素。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为1.9NA B．溶液中含有的数为NA C．78g苯与足量浓溴水在催化剂作用下生成的官能团数为NA D．标准状况下，与进行合成氨反应后混合物中含有的氢原子数为1.5NA 7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径：＞ B．还原性：＞ C．热稳定性：＞ D．酸性：＞ 8．如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性: B．简单离子半径: C．第一电离能: D．简单阴离子的还原性: 9．Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是 A．原子半径：r(Al)＞r(Mg) B．氢化物稳定性：PH3＞H2S C．与水反应的剧烈程度：Na＞Mg D．最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4 10．现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附等重金属离子，聚合铁简称PFS，化学式为。下列说法错误的是 元素 Mn Fe 电离能/kJ·mol-1 717 762 1509 1561 3248 2957 A．PFS中铁元素显+3价 B．基态铁原子的价电子排布式为 C．由溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程 D．由表可知再失去一个电子时，气态比气态难 11．用金属和为电极电解溶液与甘油(用表示)的混合液可制备甲酸钾。下列说法正确的是 A．的水溶液呈中性 B．基态钛原子的价电子排布式为 C．阳极反应为 D．一段时间后，电解质溶液的碱性增强 12．下列化学用语的描述正确的是 A．CCl4的球棍模型 B．测定CH3OH相对分子质量的质谱图 C．锂原子最外层原子轨道示意图 D．Cl-的结构示意图 二、非选择题（共10题） 13．某化学兴趣小组对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯是非金属元素，易得到电子。 (1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填“离子”或“共价”)化合物。 (2)工业上制取BeCl2的方法是将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：_______。 (3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是_______(填“离子”或“共价”)化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式：_______。 (4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与_______(填“MgCl2”或“AlCl3”)的化学性质更相似。 (5)氢氧化铍能与氢氧化钠溶液发生反应，写出该反应的化学方程式：_______。 14．(I)根据取用药品的原则与方法，回答下列问题： 取用药品的基本原则是“安全、节约、防污染”。 ①保证安全，严防中毒，严禁________、________、________任何化学药品。 ②注意节约，如果没有说明用量，液体一般取__________，固体盖住试管底部。 ③防止污染，实验后剩余的药品____________。 (II).下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2