精品解析：福建省龙岩市连城二中等校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题

2022~2023学年第二学期半期考 高二化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 As-75 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 三氯蔗糖(C11H15O8Cl3)具有热值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者少量食用，被认为是近乎完美的甜味剂，下列说法正确的是 A. 基态氧原子的核外电子排布式为[Ne]2s22p4 B. 氯原子的结构示意图为 C. O2与O3互为同位素 D. 中子数为8的碳原子：C 2. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰(如图所示)。下列说法正确的是 A. 电负性：N＞C＞O B. 键角：NH3＞H2O C R和T中均无手性碳原子 D. R和T均不能与氧气发生氧化反应 3. 当室内空气中甲醛(HCHO)含量超过0.1mg•m-3时，人会有不适感，甚至会出现免疫功能异常的现象，下列说法正确的是 A. 原子半径：O＞C＞H B. 碳元素在元素周期表中位于第二周期第VIA族 C. 甲醛分子中原子个数之比为N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1 D. 0.1mol甲醛的体积约为2.24L 4. 维生素C(M)的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. M分子中所有原子一定不在同一平面 B. M分子中仅含有极性共价键 C. M分子中所有原子均满足8电子稳定结构 D. M分子中所有碳原子的杂化方式均为sp2 5. 下列说法正确的是 A. s能级和p能级的原子轨道形状相同 B. 硫原子的核外电子有9种空间运动状态 C. 同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 D. 碳原子与碳原子之间形成的π键比σ键牢固 6. 补铁药物种类繁多，常见的有效成分有硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁、葡萄酸亚铁等。琥珀酸亚铁的结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 第一电离能：C＞O＞H B. 基态Fe原子的价(层)电子轨道表示式为 C. 含有琥珀酸亚铁的补铁药物需密封保存 D. 琥珀酸亚铁的化学式为Fe2(CH2COO)3 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25.6gS8()分子中，所含共价键总数为0.1NA B. 0.1mol•L-1NaOH溶液中所含质子总数为2NA C. 4.2gC3H6分子中，所含σ键总数可能为0.9NA D. 1.1gK2S固体中，所含离子总数0.3NA 8. 食盐常用作厨房的调味品，食盐的主要成分为NaCl，氯化钠晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是 A. 在氯化钠晶体中，每个离子周围可吸引8个带异性电荷的离子 B. 离子半径：Na+＜Cl- C. 氯化钠晶体中的粒子间的作用力无方向性和饱和性 D. NaCl的电子式为 9. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z均位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子总数的2倍。常温下，由Z元素形成的单质固体为黄色。下列说法正确的是 A. 基态Z原子的价(层)电子数为基态Q原子价(层)电子数的2倍 B. 将少量的Y单质或X单质投入氢氧化钠溶液中，均可获得一种可燃性气体 C. 由Q和Z形成的化合物ZQ2的空间结构为三角锥形 D. 由Q和Y形成的化合物YQ2，工业上常用作半导体材料 10. 如图所示，向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为配合物[Cu(NH3)4]SO4；再向其中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4•H2O。下列说法错误的是 A. 该过程中涉及的反应有CuSO4+2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 B. 配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子的化合价为+2价 C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 D. 由上述实验可知，加入乙醇后，配合物[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度减小 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液