专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．把3molX气体和1moY气体混合于容积为1 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1， 则n的值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 2．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是 A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率 B．升高温度，则CH3CH2OH的产率一定增大 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 3．在密闭容器中进行反应，当保持温度不变时，下列措施能使正反应速率增大的是 A．保持压强不变充入 B．保持体积不变，充入使压强增大 C．保持体积不变，充入使压强增大 D．扩大容器体积，使压强减小 4．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1 则O=O的键能为 A．1462kJ·mol-1 B．8kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．536kJ·mol-1 5．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．体系温度不再变化 B．反应容器中Y的体积分数不变 C．混合气体密度不再变化 D．v正(X)=2v逆(Y) 6．已知： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol-1 Q1 Q2 Q3 下列关系正确的是 A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q 2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3 7．常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是 A．2SO2＋O2⇌2SO3 B．CO＋H2O⇌CO2＋H2 C．CO2＋H2O⇌H2CO3 D．H+＋OH-⇌H2O 8．下列说法不正确的是 A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向 C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率 9．下列装置能达到实验目的的是 A．熔化 B．验证氧化性 C．测定中和反应反应热 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A．某特定反应的平衡常数只与温度有关 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 11．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．a为反应物储藏的总能量 B．若可使用催化剂，则a、b都减小 C．该反应放热，在常温常压下即可进行 D．该反应的热化学方程式为：CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-+(b-a)kJ 12．2022北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”使用了跨临界直冷制冰技术，由气体变成固体的过程中，其△H和△S的判断正确的是 A．, B．, C．, D．, 13．和、和分别为两个恒容容器中平衡体系和的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是 A．减小、增大，、均增大 B．、均增大，、均增大 C．增大、减小，、均增大 D．减小、增大，增大、减小 14．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示： 键 键能 745 436 462.8 413.4 351 已知：①温度为时，； ②实验测得：，为速率常数。 下列说法不正确的是 A．反应的 B．时，密闭容器充入浓度均为的，反应至平衡，则体积分数为 C．时， D．若温度为时，，则 15．已知：反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．，使用催化剂改变活化能，的值也会发生改变 C．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 D．常温常压下，将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热