专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．已知金刚石的晶胞如图所示，由此可看出在含有共价键形成的碳原子环中，其中一个碳原子共参与形成的六元环个数及任意两个C—C键间的夹角是 A．6个120° B．12个120° C．6个109°28' D．12个109°28' 2．下表列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 氯化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 3．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，Y、Z同周期且与其他两种元素均不在同一周期，Y与Z的原子序数之和为14，Z形成的某种单质是空气的主要成分之一、下列叙述中错误的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 C．非金属性：Y<Z D．Z与W形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键 4．海水中资源的综合利用有着重要意义。下列有关说法正确的是 A．基态溴原子(35Br)核外电子排布式为[Ar]4s24p5 B．1个NaCl晶胞(如图所示)中含有14个Na＋ C．在空气中灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁 D．电解熔融氯化镁时，金属镁在阴极析出 5．下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫作化学键 C．任何分子中均存在化学键 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 6．关于氢键，下列说法正确的是 A．是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间形成氢键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．氨在水中溶解度很大，与氨和水分子之间形成的氢键无关 D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 7．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是 A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同 C．它们的摩尔质量相同 D．都含有共价键 8．已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体的熔点一定比金属晶体的高 C．每个X周围距离最近的Y有8个 D．每个Z周围距离最近的X有16个 9．金属键、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用力的是 A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 10．为了确定、、是否为离子晶体，某化学小组进行下列实验，其中合理、可靠的是 A．观察常温下的状态，是淡黄色液体，为无色液体。结论：和都是离子晶体 B．测定、、的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：、、都不是离子晶体 C．将、、溶于水中，分别滴入酸化的溶液，均产生白色沉淀。结论：、、都是离子晶体 D．测定、、的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：、、都是离子晶体 11．下列化合物中不含离子键的是 A． B． C． D． 12．下列说法不正确的是 A．同温同压下，和的密度不同 B．质量相同的和(重水)所含的电子数相同 C．物质的量相同的和所含共价键数相同 D．室温下，1L pH=1的盐酸和硫酸，消耗1mol/L NaOH的体积相同 13．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 -70 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是 ①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中粒子之间以离子键结合 ④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响 A．仅② B．仅③④ C．仅①②④ D．①②③④ 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题： (1)用电子式表示下列物质： ①CO2：____；②N2：____；③HClO：____；④NH4Cl____；⑤H2O2：____；⑥MgCl2：____。 (2)其中仅含离子键的是____，含非极性键的共价化合物是____。(本题只需写序号) 15．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。 (1)FexO中x值(精确至0.01)为________。 (2)晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的