专题3 微粒间作用力与物质性质 单元检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．若-R为，则X为乙醇 B．反应过程存在极性键及非极性键的断裂和形成 C．该途径生产甲苯符合原子利用率100% D．活性炭可以负载高分散的，提高催化剂活性 2．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，至少含有两种作用力的是 A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 3．下列关于金属及金属键的说法正确的是 A．金属键具有方向性与饱和性 B．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 C．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子 D．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 4．几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是 A．D可能为共价晶体，H为分子晶体 B．G可能为离子晶体，A可能为分子晶体 C．G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体 D．D可能为共价晶体，B一定是离子晶体 5．人们的幸福是靠辛勒劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用食醋除去水壶中的水垢 水垢的主要成分——CaCO3是离子晶体 B 用铁锅炒菜 Fe的价层电子排布式为3d54s2 C 用热的碳酸钠溶液清洗油污 油污在碱性条件下水解可以生成丙三醇 D 用乙醇对公共场所杀菌消毒 利用了乙醇的强氧化性 A．A B．B C．C D．D 6．下列图示正确的是 A．中子数为16的硫原子： B．电子的电子云轮廓图： C．的形成过程： D．测定相对分子质量的质谱图： 7．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C8H10 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SO3、C60 D．CCl4、Na2S、H2O2 8．下列叙述正确的是（    ） A．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 B．氯气中含离子键 C．共价化合物中一定含有共价键 D．所有物质一定含有化学键 9．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A．、、的沸点依次升高 B．、、熔点依次升高 C．、、、的熔点依次降低 D．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低 10．硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是 A．可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体 B．每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子 C．立方硫化锌中锌的配位数为4 D．氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌 11．下列叙述中的距离属于键长的是(　　) A．氨分子中两个氢原子间的距离 B．氯分子中两个氯原子间的距离 C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的K层电子数是M层的 ，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 A．化合物ZY、WY3中化学键的类型相同 B．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 C．原子半径：Y<Z<W D．Y形成的离子与W形成的离子的电子数一定不同 13．二氧化硅晶体是立体网状结构，其结构如图所示。 下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是 A．晶体中每个硅原子与4个氧原子相连 B．晶体中硅、氧原子个数比为 C．晶体中最小环上的原子数为8 D．晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题： (1)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，前者的熔点明显高于后者，其主要原因是______。 (2)四种晶体的熔点数据如表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -183 -90 -127 ＞1000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是______。 15．完成填空： (1)已知甲元素原子的核电荷数为24，则其电子排布式是___________；该元素属于___________区；位于第___________周期，第___________族。 (2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族，则其属于___________区；价电子排布式为___________。 (3)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________。 (4)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar，只存在极性键的分子是___________(填序号，下同)；只由非极性键构成的非极性分子是____