第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．下列属于放热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．盐酸与碳酸钠的反应 C．氢氧化钠溶于水 D．硝酸铵与水合碳酸钠反应 2．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)减小 3．下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确) A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0kJ/mol D．N2+2O2=2NO2 ΔH=67.8kJ/mol 4．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是 A．2 s B．20 s C．3 s D．1.33 s 5．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．已知：25 ℃、101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ热量，下列有关热化学方程式正确的是 A．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 B．H2SO4(aq)+2NH3·H2O (aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)       ΔH=-114.6 kJ·mol-1 C．2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D．HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 7．某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1molX的键能低于lmolY的键能 B．升高温度，体系中活化分子百分数增加 C．加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变 D．该反应是放热反应 8．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．该反应发生时，一定不需要加热 D．如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行 9．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知和发生中和反应生成(l)时的反应热为，则和发生中和反应生成(l)时的反应热为 B．的燃烧热是，则反应的 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 10．下列说法正确的是（     ） A．物质发生化学反应时必然伴随着能量变化 B．金属铜导电，故金属铜是电解质 C．自发反应都是熵增大的反应 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 11．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D．催化剂能减小活化能，但不能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 12．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向饱和石灰水中通入过量： B．向溶液中滴加少量稀硫酸： C．向溶液中滴加稀氨水： D．向溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色： 13．相同温度下，向三个容积相等的恒容(1L)密闭容器中充入一定量的和，发生反应：    。下列说法正确的是 容器 物质起始浓度/() 物质平衡浓度/() 达到平衡所需时间/min 甲 3.0 3.0 乙 1.5 3.0 1.8 20 丙 4.5 9.0 15 A．甲中反应达到平衡时，放出92kJ的热量 B．甲中的物质的量分数保持不变时，说明反应已达到平衡 C．0~20min时间段内，乙中的平均反应速率 D．反应达到平衡时，丙中的转化率为90% 14．如图表示反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(g)不同温度(T1和T2)时产物C的百分含量随时间变化关系，下列分析正确的是 A．T1>T2