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第二章《 海水中的重要元素——钠和氯 》单元测试卷
一、单选题
1.氯气的颜色是
A.无色 B.白色 C.红棕色 D.黄绿色
2.下列叙述正确的是
A.浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
B.明矾溶于水产生胶体:
C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D.沸水中滴加适量饱和溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
3.2016年我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭发动机所用的液态氧气属于
A.混合物 B.氧化物 C.有机物 D.单质
4.下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是
A.氧化镁的熔点高,是优质的耐高温材料
B.金属钠着火,不可用泡沫灭火器灭火
C.氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥的有色布条
D.二氧化硫有漂白性,可用于漂白毛,丝,纸浆
5.实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )。
A.950 mL;201.4 g B.1 000 mL;212.0 g
C.1000 mL;21.2 g D.500 mL;100.7 g
6.关于物质的聚集态,下列说法错误的是
A.温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响
B.某固态物质转化为气态时,微粒间的平均距离会减小
C.某液态物质转化为固态时,需要放出能量
D.相对固、液体而言,气体更容易被压缩
7.下列实验操作或现象中,不能区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的是
A.丁达尔现象 B.利用半透膜渗析 C.过滤 D.观察溶液颜色
8.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,和的混合气体中分子数为
B.氢气中,分子的数目为
C.葡萄糖中,C原子的数目为
D.溶液中,分子的数目为
9.某溶液可能含有 Ca2+、Na+、Cu2+、K+、、、Cl-、中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量溶液于试管中,观察为无色透明溶液;
②在①溶液中,滴加足量氯化钡溶液,产生白色沉淀。过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。
③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
④取原溶液进行焰色实验,火焰为黄色。
下列对原溶液中的所含离子的说法正确的是
A.一定有 Na+、和 ,可能有 K+、Cl-、Ca2+
B.一定有 K+、和 ,、Cl-两种离子中至少有一种
C.一定有 K+、和 ,不含 Cu2+和 Cl-,可能有 Na+和 Ca2+
D.一定有 Na+、和 ,不含 Cu2+和 Ca2+,可能有 K+、Cl-和
10.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法中,不正确的是
A.标准状况下,1.12LSO3含有的电子数为2NA
B.常温常压下,4.8gO3中含有的原子数为0.3NA
C.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2混合物,反应过程转移的电子数为NA
D.标准状况下,22.4L乙烯与甲烷混合分子中含有的H原子数为4NA
11.某物质灼烧焰色反应为黄色,下列判断正确的是
A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠离子
C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质是否含钾元素
12.下列说法正确的是
A.CO2的摩尔质量为44g
B.等质量的O2和CH4气体在同温同压下的体积之比为2∶1
C.同温度下两个体积相同的刚性密闭容器中分别装有等质量的O2和O3,则两个容器中的压强一定不同
D.标准状况下,22.4LH2O的物质的量为1mol
13.下列有关气体的说法正确的是( )
A.不同体积的气体,分子数一定不同
B.相同质量的氢气和甲烷,前者体积大
C.等体积,等密度的和,两种气体的分子数一定相等
D.相同条件下,相同体积的CO和所含的氧原子数之比一定为1:1
14.关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )
A.只能与强酸反应,不能与强碱反应
B.医疗上可用于治疗胃酸过多
C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D.同温度时,NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度
15.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.将6.4gSO2溶于水,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的个数之和为0.1NA
B.和的混合物中所含阴离子总数为0.1NA
C.19.2g铜完全溶于一定浓度的硝酸中,转移电子数一定为0.6NA
D.标准状况下,和的混合气体中所含氢原子数为3NA
二、填空题
16.(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶,可观察到的现象是___。
(2)为防止氯气尾气污染空气,实验室通常用____溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)_______。长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是____