第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷 一、单选题 1．一定条件下，容积为2L的某密闭容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 2．一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH < 0在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率并提高SO2平衡转化率的是 A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增大SO2的通入量 D．分离出SO3 3．影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A．集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸 B．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢 4．“焓”是指（   ） A．与内能有关的物理量 B．反应热的变化 C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质 5．对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C．v(B)=0.60 mol·L-1·min-1 D．v(C)=1.0 mol·L-1·min-1 6．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．曲线①表示使用了催化剂时的反应过程 B．升高温度，活化分子百分数增加，υ正加快 C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变 D．△H=+(E2−E1) kJ∙mol−1 7．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A．反应中有极性键的断裂 B．Fe＋为催化剂，使反应的活化能减小 C．反应过程中铁元素的化合价未发生变化 D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO →Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 8．已知： ，一定条件下与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是 A． B． C． D． 9．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．加入少量Z，逆反应速率增大 D．平衡后，加入Y，该反应的增大 10．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L−1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)−1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·(L·min)−1 ③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L−1 其中错误的是 A．①③④ B．①② C．②③ D．③④ 11．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(和代表烃基)。下列说法错误的是 A．在[Cu]作用下，C—H键断裂并放出能量 B．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率 C．若发生析氢反应：，则会影响的生成 D．该反应原理的总反应的原子利用率为100% 12．下列说法不正确的是 A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值 D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用 13．下列不能用平衡移动原理来解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．工业合成氨常用10-30MPa的压强 C．工业合成氨常用500℃高温 D．热水洗衣服会更容易些 14．对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是 A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 15．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高 C．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 D．在一定条件下，可逆反应  达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到