第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数Ka(25℃) 、 、 下列离子方程式正确的是 A．少量的通入NaClO溶液中： B．少量的通入溶液中： C．少量的通入溶液中： D．相同浓度的溶液与溶液等体积混合： 2．下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl＞Br＞I D 向1 mL 0.1 mol∙L−1溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液和0.1 mol∙L−1KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．下列对化学键及物质的分类完全正确的一组是 A．MgCl2既含离子键又含共价键，属于离子化合物 B．H2SO4既含离子键又含共价键，属于强电解质 C．氨气只含共价键，属于非电解质 D．氯气只含共价键，反应中只做氧化剂 4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molOH-含有的电子数目为10NA B．1molCl2溶于水，转移电子的数目为NA C．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA D．1L 1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的数目为NA 5．下列反应的离子方程式不正确的是 A．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液： D．向硝酸银溶液中滴加氨水制银氨溶液： 6．下列粒子加入水中，对水的电离平衡的几乎无影响的是 ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦    ⑧ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 7．实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是 ①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硫酸；③加入少量铁粉；④加入少量稀盐酸 A．①②③ B．①② C．②③ D．②③④ 8．已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是 A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a B．对应溶液中c(Ag+)：e>f C．室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B) D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动 9．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释溶液，减小 D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 10．常温下，将KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R )中，混合溶pH与或的变化关系如图所示，下列叙述正确的是。 A．Ka2 (H2R)的数量级为10-7 B．常温时，NaHR溶液显酸性 C．曲线N表示pH与的变化关系 D．当混合溶液呈中性时，c(K+ )＞c(R2- )＞(HR- )＞(OH- )=(H+) 11．下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是 A．NaNO2的水溶液pH＞7 B．0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2 C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱 D．HNO2能使石蕊试液变红 12．常温下，用0. 100mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法正确的是 A．b点时，消耗氢氧化钠体积为25. 00mL B．常温下，HA的电离常数约为1 ×10-6 C．滴定过程可以选用甲基橙作为指示剂 D．溶液中水的电离程度： a点＜b点 二、填空题 13．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃): 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3H++ K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 H2S H2SH++HS-HS-H++S2- K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15 H3PO4 H3PO4H++ K1=7.1×10