8.1.《自然资源的开发利用》第1课时 金属矿物的开发利用课件2022---2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

自然资源的开发利用 第1课时 金属矿物的开发利用 在我们生活当中 有哪些金属用品？ 1.金属元素的存在形式 一、金属在自然界中的存在形式 游离态（金和铂等） 化合态（绝大多数金属） 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 孔雀石 菱镁矿 铝土矿 氯化钠 黄铜矿 铂 金 银 陨 铁 陨铁：从外太空陨落到地面的含铁较多的陨石或纯铁 金属冶炼：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来，用于生产和制造各种金属材料的过程 实质： Mn+ + ne- → M（被还原） 得到电子 游离态 1.金属冶炼原理与实质 2.金属冶炼的一般步骤 矿石的富集 金属的冶炼 精炼 金属元素：化合态 二、金属的冶炼 6 科学史话 金属发现史与金属冶炼 ▲古代劳动人民木炭炼铁 金属利用的历史，先是青铜时代，然后是铁器时代，铝的使用是近百年的事。 铝▶ ◀青铜 1.为什么青铜器时代早于铁器时代呢？ 分组讨论 3.从金属冶炼实质角度具体讨论金属活动性 和冶炼方法之间的关系？ 2.金属有哪些冶炼方法？ 请同学们阅读课本P88第二段， 然后完成以下几个问题 电解法 热还原法 热分解法 物理提取法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序 常用还原剂：H2、焦炭、CO、活泼金属等 金属失电子能力越来越弱 金属离子得电子能力越来越强 降低Al2O3熔点,作助熔剂 AlCl3是共价化合物 MgO熔点高、耗能大 3.冶炼金属的方法 CuO+H2 == Cu+H2O Fe2O3+2Al == 2Fe + Al2O3 （铝热法炼铁） 高温 C+FeO == Fe+CO 高温 （高炉炼铁） 高温 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 电解 2NaCl (熔融) == Na+Cl2↑ 电解 MgCl2 (熔融)== Mg+Cl2↑ 电解 2Al2O3 (熔融)== 4Al+3O2↑ 冰晶石 2HgO == 2Hg+O2↑ 2Ag2O == 4Ag+O2↑ 铝热反应的实验装置 实验4-1 铝热反应 1.实验原理： 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 高温 引燃剂 助燃剂 铝热剂 防止熔融金属炸裂蒸发皿 2.实验现象： (4)纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中 实验4-1 铝热反应 (1)镁条剧烈燃烧 (2)氧化铁粉末和铝剧烈反应 (3)放出大量的热，发出耀眼的白光 3Co3O4+8Al 9Co + 4Al2O3 高温 其它铝热反应： 铝＋某些金属氧化物 Al2O3＋金属 高温 铝热剂 3V2O5＋10Al 2Al2O3＋6V 高温 3MnO2＋4Al 2Al2O3＋3Mn 高温 Cr2O3+2Al 2Cr + Al2O3 高温 铝热反应的应用： 1.焊接钢轨 2.冶炼高熔点的金属（钒、铬、锰） 归纳：不同金属冶炼方法的选择 金属活动性： 强 弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分 解法 物理 提取法 要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法 4.其他方法: 湿法炼铜： 火法炼铜： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu Cu2S+O2 == 2Cu+SO2 高温 (1)节约矿物资源　 (2)节约能源　 (3)减少环境污染　 三、合理开发和利用金属矿物资源 1、主要途径： ①提高金属矿物的利用率 ②减少金属的使用量 ③加强金属资源的回收和再利用 ④使用其他材料代替金属材料 2、回收金属的意义： （ P 89） 1、金属冶炼的本质： 一、金属的存在形式 三、合理开发和利用金属矿物资源 Mn+ + ne- M 电解法 热还原法 热分解法 物理提取法 铝热反应： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 二、金属的冶炼 3、金属冶炼的方法： 【课堂小结】 铝＋某些金属氧化物 金属＋Al2O3　 高温 2、金属冶炼的一般步骤： 1．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是 (　　) A．a为镁条 B．b为氧化铁与铝粉的混合物 C．2 mol氧化剂参与反应则转移6NA个电子 D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:2 A 【课堂检测】 2.金属冶炼方法选择的依据是 (