2.2.2 炔烃 课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二节 烯烃、炔烃 第2课时　 炔烃 人教版（2019）化学选择性必修三 第二章 烃 学习目标 1.通过乙炔的物理性质的学习,了解炔烃的物理性质及其变化规律。 2.通过学习乙炔的结构,能从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点。 3.通过学习乙炔的化学性质,掌握炔烃的化学性质。 4.通过乙炔的实验室制法的探究,掌握一般物质制备的流程。 https://v.youku.com/v_show/id_XNDI4OTU4MDUwOA==.html 新课导入 观看电石（CaC2）遇水反应的实验视频，分析爆炸原因 产生了大量的乙炔气体 知识点一 乙炔（C2H2） 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃 1、乙炔的组成与结构 球棍模型 空间充填模型 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构 思考讨论 分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角。 直线型，键角1800 sp杂化，碳氢原子间单键（ 键）， 碳碳原子间以三键（1个 键和2个 键） σ键 π键 2、乙炔的物理性质 颜色： ；状态： ；气味： ；密度：比空气______；溶解性：水中 ，有机溶剂中 。 无色 气体 无臭 略小 微溶 易溶 思考讨论 （1）根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？ （2）根据乙炔的物理性质，实验室制取乙炔气体可以采用什么方式收集？ 断键位置分析 氧化反应、加成反应、加聚反应 实验探究 乙炔的化学性质 「资料」阅读教材P37，总结实验室制备乙炔的实验原理，实验试剂，并选择合适的发生装置。 碳化钙（CaC2），俗名电石，常含有磷化钙，硫化钙等杂质 (1)原料 饱和食盐水 (2)反应原理 HOH HOH [ C≡C ]2- Ca2+ + HCCH↑ + Ca(OH)2 ☞微点拨 ①为了减缓CaC2与水的反应速率，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水的用量和加水的速率。 ②电石与水反应生成乙炔的 同时，还会生成H2S、PH3等有臭味的气体，除去这些气体的试剂为CuSO4或NaOH溶液。 (3)制取装置 能否用启普发生器制取乙炔？ 思考讨论 (1)碳化钙吸水性强,与水蒸气也能剧烈反应,因此不能随开随用、随关随停。 (2)反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。 (3)生成的Ca(OH)2呈糊状,易堵塞球形漏斗或导气管。 与制CO2、H2、H2S相似，但不可用启普发生器。 (4)实验装置 反应装置作用：产生乙炔。 除杂装置 作用：除去杂质H2S、PH3。 检验装置 作用：检验乙炔是否产生。 反应装置 作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。 尾气处理装置 点燃前需验纯 作用：去除未反应的乙炔。 反应剧烈，放热，有其他产生 褪色 氧化反应 褪色 加成反应 明亮的火焰，黑烟 氧化反应 (5)实验现象 3、乙炔的化学性质 （1）氧化反应 ①可燃性 O2 2CO2+2H2O C2H4+ 3 火焰明亮，并伴有浓烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ ②使酸性KMnO4溶液褪色 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→ 2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O 甲烷 乙烯 乙炔 含碳量不同导致燃烧现象 有所不同,可用于三者鉴别 （2）加成反应 与溴水、X2、H2、HCN、HX、H2O等在一定条件下发生加成反应 ①使溴水褪色 CH=CH+Br2 CH—CH Br Br Br Br Br Br 1 , 2 —二溴乙烯 1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷 CH≡CH+Br2 CH=CH Br Br △ CH≡CH+H2O CH3CHO ②与HX等的反应 △ CH≡CH+HCl CH2=CHCl 催化剂 氯乙烯 乙醛 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛） （3）加聚反应 nCH ≡ CH [ CH=CH ]n 催化剂 （制导电高分子材料） 导电塑料——聚乙炔 ⑴乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 nCH2=CH Cl 加温、加压 催化剂 CH2=CH Cl n ⑵乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。 4、乙炔的用途 知识点二 炔烃 1、组成和结构 （1）定义 分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。 CnH2n-2(n≥2) （2）链状单炔烃的通式 （3）举例 CH≡ C-CH3 1_丙炔 C3H4 CH≡