第一章：化学反应的热效应强基习题2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．已知25℃和101kPa时，1 mol共价键断裂吸收的能量与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H N-H 吸收的能量/(kJ·mol) 436 391 热化学方程式    kJ·mol 则形成1 mol N≡N放出的能量为 A．945.6 kJ B．965.4 kJ C．869 kJ D．649 kJ 2．反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量 3．下列能量属于反应热的是 A．分解成H、时吸收的能量 B．石墨转化成金刚石时吸收的能量 C．变成时吸收的能量 D．冰变成水时吸收的能量 4．下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是 A．稀HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)    ΔH>-57.3kJ/mol B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)    ΔH=2×(-283.0)kJ/mol C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)    ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 D．已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能小 5．依据下列反应(101kPa、25℃)，能推知某纯物质的燃烧热的是 A．       ΔH= B． ΔH= C． ΔH= D． ΔH= 6．已知：4HCl(g)+O2(g) 2C12(g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H－Cl O=O Cl－Cl H－O E/ kJ·mol-1 431 497 a 465 其中a值为（   ） A．242 B．303.5 C．180.5 D．365 7．一定条件下发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)的总能量比2 mol HI(g)的总能量高13 kJ B．在某密闭容器中充入1 mol H2(g)与1 mol I2(g)，充分反应时放出热量13 kJ C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)的键能总和比2 mol HI(g)的键能总和高13 kJ D．2 mol H(g)和2 mol I(g)的总能量为170 kJ 8．在298K、100kPa时，有下列反应： O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是 A．∆H3=∆H1+∆H2 B．∆H3=∆H1+2∆H2 C．∆H3=2∆H2-∆H1 D．∆H3=∆H1-∆H2 9．转变为 的能量变化示意图如下，可推知 A． 更稳定 B．热化学方程式：→ + 10kJ C．官能团相同，官能团间的相互作用不同 D．等质量完全燃烧时放出的热量一样多 10．已知：断裂1 mol C=C键、1 mol C－H键、1 mol H－H键、1 mol C－C键吸收的能量分别为615 kJ、413.5 kJ、436 kJ、347 kJ；键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，单位为kJ·mol-1，乙烯转化为乙烷的过程如图所示，下列说法正确的是 A．C=C键的键能小于C－C键的键能 B．由乙生成1 mol丙时放出的能量为2001 kJ C．CH2=CH2(g)、H2(g)反应生成1 mol CH3CH3(g)时放出的能量为123 kJ D．甲、乙、丙中物质含有的总能量大小关系为乙＞丙＞甲 11．下列反应的能量变化与示意图不相符的是 A．生石灰与水的反应 B．灼热的炭与水蒸气的反应 C．盐酸和碳酸氢钠的反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应 12．下列说法错误的是 A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B．化学反应必伴随能量的变化 C．化学反应释放的能量一定是热能 D．有化学键断裂的变化不一定是化学变化 二、填空题 13．碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H1=－566kJ·molˉ1 H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)