第一章《原子结构与性质》练习卷2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷 一、单选题 1．下列有关化学用语或模型错误的是 A．甲烷分子的空间填充模型： B．Cu+价层电子的轨道表达式为： C．乙炔的结构式：HC≡CH D．丙烷的球棍模型： 2．aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　) A．原子半径X＜Y B．离子半径Xn－＜Ym＋ C．a＋n＝b－m D．X的氢化物的化学式为HnX 3．四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法中正确的是 ①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p3；④ls22s22p5 A．原子半径：④>③>②>① B．未成对电子数：③=②>①>④ C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>①>② 4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是 X Y Z W T A．Y的位置是第三周期第ⅣA族，属于p区元素 B．Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小 C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 5．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是 A．基态R原子的轨道表示式为 B．与的半径大小关系为 C．Y的第一电离能大于X的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 6．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3 C．电负性：X＞Y＞Z D．非金属性：X＞Y＞Z 7．根据下列基态原子的价层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是 A．4s1 B．3d104sn C．ns2np6 D．ns2np3 8．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 A．卤素单质与水反应均可用X2+ H2O=HXO+HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2 →I2逐渐加深 D．HX的还原性依次为： HF>HCl>HBr>HI 9．下列化学用语表述正确的是 A．F-的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图： C．N原子的最外层电子轨道表示式： D．硫原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p6 10．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　） A．0 B．2 C．5 D．8 11．如图是某同学画的氮元素基态原子核外电子排布图，该电子排布图违背了下列哪个原理 A．洪特规则 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则特例 12．很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是 A．C60 B．12C C．金刚石 D．石墨 13．下列化学用语正确的是 A．H2O2的电子式： B．次氯酸的结构式：H－Cl－O C．N2的结构式：N≡N D．、D、T是氢元素的三种同位素 14．1956年，美籍华人科学家吴健雄用Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。Co的衰变方程为：Co＝Ni＋e－＋，其中是反中微子，它的电荷数为0, 静止质量可认为是0。下列说法错误的是 A．衰变产物Ni质量数是60 B．Co与Ni同在元素周期表的d区 C．Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同 D．基态Ni原子的价电子排布为3d84s2 15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是 A．X、Y的单质均可以导电 B．X、Z的氧化物均为酸性氧化物 C．原子半径：Z＞W D．Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水 二、填空题 16．液化石油气中常存在少量有毒气体基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空： (1)羰基硫(COS)所含元素的原子半径从大到小的顺序______。 (2)写出羰基硫的电子式______，羰基硫分子属于______(选填“极性”、“非极性”)分子。 (3)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是______。 a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4    b．酸性：H2SO3＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价        d．浓H2SO4加热能氧化C 17．(1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态______(填“相同”或“相反