第2章《分子结构与性质》单元检测题2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B．在已知元素中，基态原子的4能级中只有1个电子且位于d区的元素共有3种 C．核电荷数为26的元素基态原子核外价层电子排布图为 D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子 2．下列图示或化学用语表示不正确的是 A．乙炔的空间结构模型 B．的模型 C．反-2-丁烯的结构简式 D．氨分子的电子式 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关漂白剂说法正确的是 A．SO2含有极性键的非极性分子 B．O3是含有非极性键的非极性分子 C．H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子 D．NaClO是含有配位键和离子键的离子化合物 4．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．反应②有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成 B．基态氯原子价层电子的轨道表示式为 C．、、所含的质子数和电子数均相等 D．的键角大于的键角 5．对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法错误的是 A．两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应 B．布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面 C．对乙酰氨基酚与足量的氢气加成后所得产物中不存在手性碳原子 D．两种药物均可与NaOH反应，且相同物质的量时，对乙酰氨基酚消耗的NaOH多 6．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是 A．分子中所有原子都在同一平面内 B．A分子中C、N的杂化类型相同 C．A分子中每个N原子上均含有一对孤电子对 D．A分子中C原子上一个sp2杂化轨道与O原子中p轨道“肩并肩”形成π键 7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，(乳酸)和(醋酸)的混合物中含有的原子数为6 B．标准状况下，中心原子含有的价层电子对数目为 C．标准状况下，和催化反应后转移的电子数小于2 D．100mL质量分数98%的浓硫酸()中，氢离子数为3.68 8．下列化学用语表达正确的是 A．基态硫原子的轨道表示式： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．的分子的空间结构模型 9．下列叙述正确的是 A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体 B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C．H2O直线形分子，是非极性分子 D．N、O、F的电负性逐渐增大 10．下列示意图或图示正确的是 A．砷原子的结构示意图 B．的结构式 C．分子间的氢键 D．丙氨酸的手性异构体 A．A B．B C．C D．D 11．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．NH3键角比H2O键角小 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．N2H4中N原子采取sp2杂化 12．H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是 A．H2O2的电子式为 B．H2O2是非极性分子 C．O的基态原子轨道表示式为 D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为4 13．铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是 A．硫酸铜溶液中加入小粒金属钠： B．用铜电极电解硫酸铜溶液： C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： D．多余的用硝酸处理： 14．甲硫醇()是合成蛋氨酸的重要原料。反应可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是 A．的熔沸点比低 B．与互为同系物 C．中含键 D．熔点高，常用作做耐高温材料 15．下列由极性键构成的非极性分子是 A． B． C． D． 二、填空题 16．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： (1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。 (2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3，其中Fe的配位数为_______。从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。 (3)NH4H2PO4中P的_____