第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)⇌2Cl•(g)快； ②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快： ③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)慢。 反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数K= B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl2(g)的平衡产率 2．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ①增加C的物质的量               ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半           ④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1 B．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达平衡时，A的体积分数大于50% C．图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达平衡前v(正)>v(逆) D．由图乙知，xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0，且a=2 4．CO与气体均会造成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程 B．有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快 C． D．为中间体、为催化剂 5．在一密闭容器中，某反应的平衡常数表达式为，该反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A．仅升高温度，的浓度增大，则该反应的 B．仅减小压强，的物质的量浓度减小 C．当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡 D．该反应的化学方程式为 6．化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是 选项 应用 解释 A 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 、水解生成、沉淀 B 合成氨工业以铁触媒作催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 C 用氧炔焰进行金属切割 该反应放热产生高温 D 节日燃放焰火 基态原子变为激发态原子时，释放出不同的光 A．A B．B C．C D．D 7．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是。 A．根据图①可判断可逆反应的 B．图②表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量，至在4左右 8．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法错误的是 A．2个分子断键所吸收的能量低于1个DMF分子和4个H原子在铜催化剂表面吸附所释放的能量 B．该反应的热化学方程式为： C．增大压强可以提高该反应的活化分子百分数，进而加快反应速率 D．该反应在低温下能正向自发进行 9．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是 A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 C．移去水蒸气，可增大正反应速率 D．恒压，充入惰性气体，化学反应速率增大 10．一定温度下，将0.10mol X和0.20mol Y加入2L的恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 0 2 4 6 8 n(Y)/mol 0.20 0.14 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率 B．其他条件不变，再充入0.20mol Y，平衡时Y的转化率增大 C．该温度下此反应的平衡常数K=40 D．当容器内气体的密度不变时，即达到化学平衡状态