第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．某滴水活化纸电池的结构如图所示，其中吸水纸由涂有复合粉和KOH溶液的滤纸烘干得到，反应总方程式为Mg+2MnO2+H2O＝Mn2O3+Mg(OH)2。下列说法正确的是 A．负极材料为石墨片，正极材料为镁箔 B．电池工作时，内电路电流由石墨片流向镁箔 C．电池工作时，正极电极反应式为2MnO2+2e-+H2O＝Mn2O3+2H+ D．电池工作时可能发生副反应：Mg+2H2O＝H2↑+Mg(OH)2 2．现有下列各组溶液： ①时的溶液和的溶液； ②时的溶液和的溶液； ③时的溶液和的溶液。 若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 3．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是 A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成 B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 5．已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1 B．生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量 C．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量 D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1 6．在一定条件下，将3molA和1molB充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 A．x=2 B．2min时容器内压强与起始压强之比为10：9 C．0～2min内B的反应速率为0.2 D．0～2min内A和B的转化率均为40% 7．对于可逆反应M+NP+Q，有关说法正确的是 A．四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度 B．各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度 C．升高反应的温度，则反应速率减慢 D．使用催化剂，能改变反应限度 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C．高压比常压有利于合成SO3的反应 D．对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 9．下列表述正确的是 A．燃烧热 B．中和热 C．电离平衡 D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极 10．下列实验的现象与结论相对应的是 A B C D 实验 现象 电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏 加热一段时间后溶液蓝色褪去 加热，肥皂液中产生无色气泡 烧瓶中有大量气泡冒出，Na2SiO3溶液变浑浊 结论 铁片作负极，片刻后铜片作负极 淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖 铁粉与水蒸气反应生成H2 非金属性：N＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 11．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（     ） A．Z在熔化状态下可以导电 B．Z可以表示为XY2 C．X形成+2价阳离子 D．Z中存在共价键,Z可以电离 12．下列说法错误的是 A．燃烧是放热反应 B．稀与溶液反应是放热反应 C．受热分解是吸热反应 D．与反应是吸热反应 二、非选择题（共10题） 13．向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示： 容器 甲 乙 丙 温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 3.0molA1.0mol