第四章化学反应与电能 单元测试 2022--2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 mol·L-1 NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是 A． B． C． D． 2．铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4 (s)+2H2O,下列说法不正确的是 A．放电时，负极质量增加 B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接 C．放电时，正极反应为：PbO2+4H＋++2e－=PbSO4+2H2O D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4 3．钾离子电池由于其低成本，电解液中快的离子传导性以及高的工作电压等优点，近年来引起了科研工作者极大的关注。在两极间脱嵌实现电池的充放电过程。图为钾离子二次电池充电时的工作原图，工作前两电极质量相等且均为。下列有关说法正确的是 A．放电时，向a极移动 B．充电时，转移0.1mol时，理论上两极质量差为7.8g C．充电时，a电极发生的反应为 D．充电时，b电极反应前后，碳元素的化合价不发生变化 4．我国科学家研究发现了一种电化学“大气固碳”方法。电池工作原理如图所示。该电池放电时的总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C。在充电时。通过催化剂的选择性控制。只有Li2CO3发生氧化。释放出CO2和O2。下列说法正确的是 A．该电池既可选用含水电解液，也可选用无水电解液 B．放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加160g C．充电时阳极发生的反应是C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+ D．理论上每固定3molCO2，该电池放电和充电过程需转移4mol电子各一次 5．由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是 ①Cu电极为负极 ②H+向负极移动 ③导线中电子流动的方向为Zn到Cu  ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol  ⑥正极反应式: A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤⑥ 6．关于下列各装置图的叙述正确的是 A．用图①装置实现铁上镀铜，b极为铁，电解质溶液可以是溶液 B．图②装置盐桥中的移向左烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同 7．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是 A．该装置能够将电能转化为化学能 B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 8．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸 D．明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 9．利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A．电极A为负极，发生氧化反应 B．电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D．当有4.48L(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol 10．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A．充电时有机电极发生了氧化反应 B．将M+由Li+换成Na+，电池的比能量会下降 C．放电时负极电极反应为：-2e-= D．充电时每转移2mole-，右室离子数目减少2mol 11．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA B．18 g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NA C．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04NA D．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N－H键，则反应达到平衡 12．下列实验装置或原理能达到实验目的的是（  ） A．形成原电池 B．除去 Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集 NO 13．我国科学家设计了一种阴阳极协同苯酚转化装置，实现对酸性废水中苯酚( )的高效除去。原理如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包