第一章：化学反应的热效应强基习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ① ② 下列推断正确的是 A．的燃烧热 B． C．欲分解，至少需要提供的热量 D． 2．I2(s)+ H2(g)⇌2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是 A．正反应为吸热反应 B．该反应的反应热为E2-E1 C．加入催化剂，E1、E2都不变 D．若I2为气态，则该反应热大于E2-E1 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ） A．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量 4．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l) ∆H1=akJ/mol反应历程的能量变化如曲线I，下列说法正确的是 A．1molN2(g)和3molH2(g)的总能量低于2molNH3(l)的总能量 B．1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键断裂时需要吸收|a|kJ能量 C．正反应的活化能：曲线I>曲线II D．曲线II对应的热化学方程式可能为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ∆H2=bkJ/mol，且a<b 5．下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．Na2O2溶于水 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl(s)混合并搅拌 C．灼热的炭与CO2反应 D．铝热反应 6．已知胆矾晶体相关的焓变如下： 下列有关判断正确的是 A． B． C． D． 7．下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+O2(g) ═ 3CO(g) + 2H2O(l)  △H = -890.3 kJ/mol B．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水时放出的热量大于 57.3kJ C．500℃下，将 0.5mol I2(g)和 0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 HI(g)，放热 10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g)  △H = -20 kJ/mol D．已知 25℃、101kPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)  △H = -2834.9 kJ/mol，4Al(s) + 2O3(g) ═2A12O3(s)   △H = -3119.1 kJ/mol，所以，O2比O3稳定 8．根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是 A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol(a<0) B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol(b>0) C． C＋O2===CO2(g) ΔH3＝c kJ/mol(c<0) D．C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ/mol(d>0) 9．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应 (aq)＋2H+(aq) = CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 C． (aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH = ΔH2—ΔH3 D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH3 ＜0 10．下列有关叙述正确的是 A．测定中和反应的反应热时，不可以用稀硫酸与稀溶液反应 B．若用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液分别与50mL 0.50mol·L－1盐酸和50mL 0.50mol·L－1H2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等 C．测定中和反应的反应热时，可以用保温杯代替简易量热计 D．为了简化装置，中和反应的反应热测定实验中的搅拌器可以用温度计代替 11．已知下列反应的能量变化示意图如图：下列有关说法正确的是 A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量＜397.0kJ B．在相同条件下，1mol SO3(g)比1mol SO2(g)稳定 C．1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化