微考点17 金属矿物与海水资源的开发与利用 -2022～2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第二册）

( 微 考点 17 金属矿物 与海水 资源的开发与利用 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦金属矿物、海水资源的开发与利用的误区 Ⅰ．易混易错点 1．金属冶炼方法与金属活动性的关系 金属活动性顺序 K、Ca、Na、 Mg、Al Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金属原子 失电子能力 强―→弱 金属离子 得电子能力 弱―→强 主要冶 炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 注意：工业上冶炼镁是电解MgCl2而不是MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的高，冶炼铝是电解Al2O3而不是AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电。 2．铝热反应——拓展链接 (1)概念：铝与某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、MnO2等)在高温条件下发生的置换反应称为铝热反应。 (2)反应原理(以铝和氧化铁反应为例)：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，实验如图。 (3)铝热剂：铝粉和某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、MnO2等)的混合物。 (4)反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3(固态)分离。 (5)应用：在冶金工业上常用这一原理制取熔点较高的金属，如Fe、Cr、Mn等；也可用于焊接钢轨等。 3．海水提溴 海水提溴的常用方法是空气吹出法。 (1)主要流程 (2)主要反应 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(氧化) Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集) Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(提取) 4．海带中含有碘元素的检验及碘的提取 (1)海带中含有碘元素的检验 ①关键反应的反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。 ②实验步骤及证明方法： (2)海带中提碘 ①工艺流程：海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。 ②主要的化学反应原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 5．海水提镁 (1)工艺流程 (2)主要的化学反应原理 CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ Ⅱ．正误判断 (1)金属矿物中的金属均是化合态存在。 (×) (2)金属冶炼的原理是化合态的金属发生氧化反应被氧化。 (×) (3)电解熔融的MgCl2和AlCl3可以分别得到Mg和Al。 (×) (4)CO、H2、Al还原Fe2O3生成Fe的反应均为置换反应。 (×) (5)海水通过离子交换法可以得到纯水。 (×) (6)海水中含量最多的元素为H和O。 (√) (7)海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾。 (×) (8)海水淡化可以加明矾净化。 (×) ( 易 错 典例 分析 ) ( 易错典例 1 ) 1．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．工业上常用电解AgNO3水溶液制取Ag B．工业上常用电解氯化钠溶液制取金属钠 C．工业上常用电解熔融AlCl3制取Al D．工业上常用CO在高温条件下还原Fe2O3制取Fe ( 易错典例 2 ) 2．我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是 A．从苦卤中制溴的过程中存在氧化还原反应 B．海水淡化的方法中，通常以烧煤为燃料，蒸馏获得蒸馏水 C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D．氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等 ( 举一反 三 1 j Y F s ) 1．下列金属的冶炼用加热分解法来冶炼的是 A．银 B．铝 C．金 D．铁 ( 举一反 三 2 j Y F s ) 2．下列说法不正确的是 A．有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂 B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 ( 举一反 三 3 j Y F s ) 3．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列相关说法不正确的是 A．步骤①用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角 B．步骤③的操作名称是萃取分液 C．步骤④中反应的离子方程式为2I－ +H2O2 +H+= I2 + 2H2O D．可用淀粉溶液来检验水溶液中是否含有碘单质 ( 易混易错剖析 ) 1．人类使用金属的年代先后顺序与金属活动性有什么关系？青铜器和铁器时代哪个时间早？ 【细剖精析】 金属越活泼，冶炼时所需条件要求越高，在人类历史上出现的相对晚一些。金属越不活泼，冶炼的方法越简单，人们使用的时间越早，所以青铜器时代比铁器时代早。 2．工业电解法冶