查补易混易错04 化学反应原理部分-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）

查补易混易错04 化学反应原理部分 化学反应原理是中学化学的最重要的基础理论，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型中，涉及面较为广泛。 本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下： 1．反应热［2022重庆卷，13］［2022湖南卷，11］［2022浙江卷，18］［2021山东卷，14］［2020天津卷，10］ 2．电化学［2022重庆卷，12］［2022北京卷，4］［2022广东卷，10］［2022广东卷，11］［2022广东卷，16］［2022海南卷，9］［2022河北卷，12］［2022湖南卷，8］［2022辽宁卷，12］［2022山东卷，13］［2022浙江卷，21］［2021广东卷，9］［2021广东卷，16］［2021河北卷，9］［2021山东卷，10］［2020江苏卷，11］［2020天津卷，11］ 3．反应速率和平衡［2022北京卷，3］［2022北京卷，5］［2022广东卷，13］［2022广东卷，15］［2022海南卷，8］［2022河北卷，13］［2022湖南卷，14］［2022江苏卷，10］［2022江苏卷，13］［2022辽宁卷，10］［2022浙江卷，19］［2021广东卷，14］［2021河北卷，13］［2020江苏卷，8］［2020江苏卷，15］ 4．电解质溶液［2022重庆卷，11］［2022海南卷，13］［2022海南卷，14］［2022河北卷，9］［2022湖南卷，10］［2022江苏卷，12］［2022辽宁卷，13］［2022山东卷，6］［2022山东卷，14］［2022浙江卷，17］［2021广东卷，8］［2021山东卷，15］［2020江苏卷，14］［2020天津卷，7］ 易错01：化学反应的能量变化的易错知识点 （1）吸热反应或放热反应的前提必须是化学反应，有能量变化的物理变化不属于放热或吸热反应。 （2）热化学方程式中的△H＝－akJ·mol－1中mol－1的含义：每摩尔反应，其数值与反应的物质的量成正比。 （3）电子伏特eV为单个某分子完全反应时的热量变化（假设热量变化为（aeV）），其与△H的换算关系为：｜ΔH｜＝aNA eV·mol－1。 （4）反应的热效应与反应条件无必然关系。 ①在高温下才能进行的化学反应不一定是吸热反应 ②在常温下进行的化学反应不一定是放热反应 ③使用催化剂的反应不一定是吸热反应 （5）反应的热效应与反应是化合还是分解无必然关系 ①化合反应不一定是放热反应 ②分解反应不一定是吸热反应 （6）表示燃烧热的热化学方程式：可燃物的化学计量数为1 （7）表示中和热的热化学方程式：H2O的化学计量数为1 （8）燃烧过程中热量大小的比较 ①物质在O2中完全燃烧放出的热量比在空气中的少（光能多） ②物质完全燃烧生成固态产物（能量最低）时放出的热量最多 ③气态物质（能量最高）完全燃烧放出的热量最多 （9）各类中和热的比较 ①强酸与强碱的中和热的数值等于57.3kJ·mol－1 ②有浓酸或浓碱参加的中和热的数值大于57.3kJ·mol－1（浓酸或浓碱溶解过程放热） ③有弱酸或弱碱参加的中和热的数值小于57.3kJ·mol－1（弱酸或弱碱电离过程吸热） ④有沉淀生成的中和热的数值等于57.3kJ·mol－1（生成沉淀过程为形成离子键的过程，放热） （10）反应热的计算公式：△H＝生成物的能量和－反应物的能量和＝反应物的键能和－生成物的键能和 （11）ΔH、K与书写方式的关系 ①正逆反应的△H、K的关系：△H正+△H逆＝0，K正·K逆＝1 ②化学计量数变成n倍，△H变为n倍，K变为n次方倍 ③反应③＝反应①+反应②，则：△H3＝△H1+△H2，K3＝K1·K2 ④反应③＝反应①－反应②，则：△H3＝△H1－△H2，K3＝ ⑤反应③＝a×反应①－×反应②，则：△H3＝a△H1－△H2，K3＝ 易错02：电化学中的易错知识点 （1）原电池的本质：把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 （2）原电池反应要求：能发生自发进行放热的氧化还原反应 （3）原电池中的三个方向 ①电子方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能经过溶液。 ②电流方向：从正极沿导线流向负极，再从负极沿溶液流回正极。 ③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。盐桥溶液中阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。 （4）特殊情况下的正负极的判断 ①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al是负极 ②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu是负极 ③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加 （5）典型电池电极反应的产物 ①含碳燃料的氧化产物 正常产物 酸性 碱性 碳酸盐溶液 熔融碳酸盐 O2－ CO2 CO