第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下述实验设计能够达到目的的是 编号 实验目的 实验设计 A 除去中少量的 将混合气体通入饱和溶液 B 除去粉中混有的 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴入氯水后，再滴加溶液 D 证明C的非金属性比强 将通入溶液中 A．A B．B C．C D．D 2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是 A．含氧酸的酸性：③>①>② B．原子半径：③>②>① C．第一电离能：③>①>② D．电负性：③>②>① 3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为的上述四种溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是 A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构 B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性 C．Z、R组成的化合物中，含有离子键和非极性共价键 D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X 4．对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A．原子半径逐渐增大 B．电负性逐渐减小 C．第一电离能逐渐减小 D．氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 5．下列关于原子结构的说法正确的是 A．原于光谱上的特征谱线不能用于元素鉴定 B．同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子具有的能量相同 C．日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第五周期 6．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 7．有“国防金属”美誉的钛元素，在周期表中有如图所示信息，下列叙述错误的是 A．钛元素的相对原子质量是47.87 B．钛元素原子层上共有10个电子 C．钛元素原子的最外层电子数为4个 D．钛元素位于周期表的第四周期IVB族 8．常用作“示踪原子”，下列关于的说法正确的是 A．中子数为8 B．核外电子数为6 C．质子数为18 D．与互为同位素 9．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．元素P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 10．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N的说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．最高正价： D．N原子的基态原子核外未成对电子数最多 11．下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是 ①基态X原子的结构示意图为 ②基态的价电子排布式为 ③基态的轨道表示式为 ④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>④ D．④>②>③ 12．下列叙述中，正确的是 A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．各电子层含有的原子轨道数为2n2 二、非选择题（共10题） 13．2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪院士诞辰100周年纪念日，社会各界举行了各式各样的纪念活动。已知钪(Sc)是17种稀土元素之一，钪单质及其化合物用途广泛。请回答下列问题： (1)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与Sc原子相同的元素有___________种。 (2)元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子Sc+、Sc2+、Sc3+的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为___________。 (3)我国科学家首次合成并晶体结构表征了稀土金属末端氮宾配合物-钪末端氮宾配合物，该配合物的分子结构如图所示。 ①该配合物分子中碳原子的杂化方式为___________；与Sc原子形成配位键的N原子个数为___________