第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关电子式的叙述正确的是 A．H、、的电子式分别为、、 B．氯原子的电子式为，的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为、、 D．的电子式为 2．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是 实验或实验操作 现象 实验结论 A 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 C 试管b比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 A．A B．B C．C D．D 3．反应Cl2+H2OHCl+HClO用于工业上制备氯水，下列化学用语表示正确的是 A．H2O分子中的化学键类型为极性共价键 B．Cl-离子结构示意图： C．HClO的结构式：H—Cl—O D．上述参与反应的各物质都是共价化合物 4．下列化学用语正确的是 A．CO2的结构式：O=C=O B．质子数为6、中子数为8的核素： C．HCl的电子式：H+ D．O2-的结构示意图： 5．为探究和对分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是（    ） A．图2中的A为分液漏斗 B．图2实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率 C．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢 D．若图1实验中反应速率为①>②，则对分解的催化效果一定比好 6．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共吸收484kJ能量 D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　） A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol B．已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1 8．如图所示为氢氧燃料电池示意图，电解液为KCl溶液，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该电池的叙述错误的是 A．a为负极，b为正极 B．消耗22.4LH2时，电路中转移2NA个电子 C．b极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D．电池工作一段时间后，KCl溶液浓度降低 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将AlCl3溶液加热蒸干不能得到AlCl3固体 B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C．拦河大坝的钢闸门与外接直流电源的负极相连 D．将0.1 mol·L氨水稀释至0.01 mol·L，溶液的pH由11.1降至10.6 10．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　) A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生 C．当ΔH<0时表明反应为吸热反应 D．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 11．嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子，氮3原子结构示意图是 A． B． C． D． 12．下列叙述中，正确的是（    ） ①电池是将电能转变成化学能的装置 ②电解池是将化学能转变成电能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化 A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④ 二、非选择题（共10题） 13．按要求完成下列各题内容： (1)写出下列物质的电子式： ①过氧化钠：_______   ②氢氧化钠：_____ ③二氧化碳：_