第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关说法正确的是 A．、轨道形状均为哑铃形 B．、、能级的轨道数依次增多 C．p能级能量一定比s能级能量高 D．、、轨道相互垂直，能量不同 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同一周期，由这四种元素组成一种化合物M，M的结构如图所示(提示：“一”表示成键原子双方提供电子形成的共价键，“→”表示成键原子单方提供电子对形成的共价键，箭头指向的原子是接受孤电子对的原子)。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z C．工业上电解ZW3制备Z的单质 D．常温下，简单氢化物水溶液pH：Y＞W 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．加热法可以降低硬水(含)中、浓度 B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，利用了化学平衡移动原理 C．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子 D．霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 4．下列化学用语正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氧原子的轨道表示式： 5．在元素周期表中金属与非金属分界线附近易寻找 A．农药 B．航空燃料 C．催化剂 D．半导体材料 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X) B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W C．X、Y形成的化合物中一定不含共价键 D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应 7．自2020年新冠肺炎爆发以来，各种消毒剂在抗击新冠肺炎的过程中起到了非常重要的作用。一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如下图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A．元素的第一电离能： X＞Y＞W B．该漂白剂中Y显-2价 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： Z＞W＞X D．该漂白剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定结构 8．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（     ） ①HCl的稳定性比H2S强 ②HClO的酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 9．我国嫦娥五号探测器带回月球土壤，经分析土壤中含有的短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，原子半径依次减小，最外层电子数之和为16. X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是 A．最高正化合价大小顺序为X＞Y＞Z＞W B．光导纤维成分可以是Z单质 C．X可能位于周期表第二周期IIA族 D．化合物YW3中的化学键为离子键 10．基态钠原子核外不同能量的电子有 A．4种 B．5种 C．10种 D．11种 11．同周期元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：，则下列各判断中正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性： D．原子序数：Z>Y>X 12．电子层数相同的三种元素、、，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：，则下列判断错误的是 A．原子半径： B．气态氢化物的稳定性： C．非金属性： D．阴离子的还原性： 二、非选择题（共10题） 13．（1）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_____种，原子中所有电子占有____个轨道，核外共有____________种运动状态。 （2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________。 （3）下图中能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是____。 14．如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。 (1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______(填元素符号)。 (2)同主族内不同元素的X值变化的特点是______；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是______。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的______变化规律。 (3)预测S元素与元素x值的大小关系为______，x