第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中不正确的是(　  ) A．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K＋ C．将Na投入到NH4Cl浓溶液中可生成两种气体 D．将金属钠投入冷水中，钠熔化成小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 2．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：，下列判断错误的是 A．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 B．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 C．海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应 D．负极反应为： 3．地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如下图所示。有关该过程的叙述错误的是 A．液体中存在极性键与非极性件的断裂过程，吸收能量 B．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中含氮量 C．上述过程的还原剂只有H2 D．N2O既是还原产物，也是氧化剂 4．NH3是制造氮肥和硝酸的原料。工业上可通过合成氨反应制取氨气，该反应为放热反应。关于合成氨反应，下列说法正确的是 A．可以用如图表示反应中的能量变化 B．反应时将化学能转化为热能 C．断裂H−H键会放出能量 D．形成N−H键会吸收能量 5．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是 W X Y Z A．简单离子的半径：Y＞X B．氢化物沸点：W＜Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W D．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 6．空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是 A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时，反应处于平衡状态，此时产生H2的体积最多 D．t>c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 7．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是 A．使用催化剂 a、b 不影响单位时间内生成物的产量 B．催化剂 a、b 表面分别发生了非极性键和极性键的断裂 C．催化剂 a 作用下氮原子发生了氧化反应 D．若该过程中N2→NH3，N2→NO都是△H<0，则可推出NH3→NO属于放热反应 8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气() B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 9．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（     ） A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 D．10℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 10．某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—H2O+CO2。则下列判断中正确的是 A．放电时CO32—向负极移动 B．放电时CO32—向正极移动 C．正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑ D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子 11．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2+(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是 A．Cd作负极，Co作正极 B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极 C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液 12．在一恒温、恒容的密闭容器中充入一定量的N2O4气体，一段时间后容器中气体颜色逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（    ） A．v(N2O4)：v(NO2)=1：2 B．容器内气体的压强不再变化 C．容器内气体的