第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是 A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个 B．图(b)中，X为 C．电负性：O>N>C D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、X、Y、Z同周期，Y、Z的最高正价之和等于10，Z的族序数是周期数的2倍。W和Z的质子数之和与X和Y的质子数之和相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>W B．Y、Z的简单氢化物的稳定性：Y>Z C．工业上常用电解X的熔融氧化物制取X的单质 D．W与Z形成的化合物的水溶液显酸性 3．现有四种元素基态原子的价电子排布式：①  ②  ③  ④，下列有关比较正确的是 A．原子半径：①>②>④>③ B．最高正化合价：③>①>②>④ C．电负性：③>①>②>④ D．第一电离能：③>②>④>① 4．下列符号表述合理的是 A．5s1 B．2p10 C．2d6 D．3f14 5．F和Cl同属于元素周期表中第 ⅦA元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 6．下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．HBr的形成过程： C．基态的价电子轨道表示式： D．乙酸的结构式： 7．下列说法正确的是 A．最外层电子数为2的元素均为金属元素 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．第三周期的元素中，第一电离能介于Mg和S之间有1种元素 D．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 8．氦()大量存在于月球的土壤中，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦()元素的说法正确的是 A．相对原子质量为2 B．原子核外电子数为3 C．原子结构示意图为 D．该元素原子的核电荷数为1 9．下列说法正确的是 A．CH4分子的球棍模型为 B．基态Fe原子的价电子轨道表示式为 C．铍原子最外层的电子云图为 D．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理 10．可正确表示原子轨道的是 A．n B．2d C．2px D．3f 11．下列化学用语表示正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2 C．Ca2+的结构示意图： D．基态硫原子外围电子轨道表示式： 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．原子核内有20个中子的氯原子：Cl B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．HClO的结构式为H—Cl—O D．HCO的水解方程式为：HCO+H2OCO+H3O+ 二、非选择题（共10题） 13．下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。 元素符号 N O F P S 电负性数值 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 (1)根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。__________ (2)试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是__________元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式__________。 (3)预测元素电负性的范围__________。 (4)一般认为，如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7，它们的原子之间通常形成离子键，电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测属于离子化合物还是共价化合物__________。 14．填空。 (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。 A．       　　　　 B． C．            　 D． (2)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 (3)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。 (4)Co基态原子核外电子排布式为_______。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。 15．解题技巧：粒子半径比较的一般思路 (1)“一层”：先看能层数，能层数越_______，一般微粒半径越_______。 (2)“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越_______，微粒半径越_______。 (3)“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数_______的半径_______。 16．C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。 (1)Si在周期表中的位置为____________