第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（ ） A．②④ B．②③ C．①④⑤ D．①②③ 2．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．N2 B．NaOH C．HCl D．NaCl 3．下列有关说法正确的是 A．把固体炸药制成胶体能提高威力 B．生物柴油、垃圾焚烧发电、沼气利用都属于生物质能的生物化学转化 C．太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源 D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向 4．下列有关表述错误的是 A．氯化钠的电子式： B．硫化钾的电子式： C．碘化钠的电子式： D．的形成过程可以表示为 5．下列说法正确的是 A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．CCl4分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构 D．HF很稳定是因为HF分子间存在氢键 6．氢氧燃料电池能把（ ） A．光能转变为化学能 B．化学能转变为电能 C．热能转变为电能 D．化学能转变成光能 7．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-O C．Cl－的结构示意图 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl 8．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．高压比常压有利于合成SO3 的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 9．R、T、U、V、W属于短周期主族元素。R的原子半径在短周期主族元素中最大，T元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，U元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍，V元素与U元素最外层电子数相同，W元素和T元素可以形成WT2和WT3两种化合物。下列叙述正确的是 A．T、W简单氢化物的稳定性和熔沸点都是T>W B．R与T形成的两种化合物中化学键类型相同 C．简单离子半径：W>R>T D．WT2和WT3通入氯化钡溶液中的现象相同 10．某实验探究小组研究320K时的分解反应：。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（    ） t/min 0 1 2 3 4 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A．曲线Ⅰ是的浓度变化曲线 B．曲线Ⅱ是的浓度变化曲线 C．的浓度越大，反应速率越快 D．的浓度越大，反应速率越快 11．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（    ） A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层 C．属于金属元素的离子 D．在化学反应中易得1个电子 12．以下对于化学键的理解中，正确的是 A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力 B．化学键存在于任何分子内 C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中 D．氢键和范德华力也是一种化学键 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。 (2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H─N键能为391 kJ/mol，N≡N键能为946 kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN2能___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。 (3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。 (4)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 ①B为生物燃料电池的___________(填