第二章 第二节 分子的空间结构 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章第二节分子的空间结构同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．以下有关苯分子中所含化学键的描述中，不正确的是 A．每个碳原子的杂化轨道中的一个参与形成大键 B．苯分子中6个碳原子各提供1个电子，共同形成大键 C．碳原子的三个杂化轨道与其他原子形成三个键 D．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角均为120° 2．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是 A．各原子均为8电子稳定结构 B．S原子轨道杂化方式与中的S一样 C．六氟化硫分子中只含极性键 D．键是键，键长可能不相等 3．下列说法正确的是 A．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．H2S、NF3、CH4这一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等 C．的电子式为，离子呈平面正方形结构，SF6分子是正八面体形 D．SO中心S原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形 4．下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。 A．全部 B．①②③⑤ C．③④⑤ D．②⑤ 5．反应可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是 A．和均为三原子分子，二者空间结构相同 B．中阴离子的模型为四面体 C．键角由大到小的顺序为 D．根据模型可知，CaCl2的空间结构为直线形 6．关于价层电子对互斥理论说法错误的是 A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对 B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形 D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型 7．如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确的是 A．分子中，中心原子采用杂化的只有①③ B．①分子为正四面体结构，④分子为V形 C．②分子中键数与键数之比为 D．四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④ 8．氨气分子的空间结构是三角锥形，而甲烷分子的空间结构是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，中原子为杂化，而中原子是杂化 B．分子中氮原子形成3个杂化轨道，分子中碳原子形成4个杂化轨道 C．分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D．氨气是四原子化合物，甲烷为五原子化合物 9．氨基乙酸钠()用于有机产品的合成，也可用于工业洗涤剂中间体的生产以及生化研究。下列说法正确的是 A．碳、氮原子的杂化类型相同 B．氨基乙酸钠中原子的价层电子对数为4 C．氨基乙酸钠分子中所含键的物质的量为 D．氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 10．用模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等 B．、、键角由大到小的顺序为 C．分子的键角是 D．、都是三角锥形的分子 11．下列说法中正确的是 A．、、、分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构 B．和都是正四面体形分子且键角都为 C．的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 12．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是 A．三角锥形、sp3 B．平面三角形、sp3 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 13．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是 A．A分子中所有原子都在同一平面内 B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1 C．A分子中C、N均为sp2杂化 D．A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3 二、多选题 14．实验测得不同物质中氧原子之间的键长和键能的数据如下： 粒子 O O O2 O 键长/(10-12m) 149 128 121 112 键能/(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是 A．粒子所含的价层电子数越多，键能越大 B．键长越大，键能越小 C．粒子所含的价电子数越少，键能越大 D．成键时电子