第二章第一节共价键同步练习2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章第一节共价键同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 2．具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是 A．2s22p2与2s22p4 B．3s23p4与2s22p4 C．3s2与2s22p5 D．3s2与3s23p2 3．下列模型分别表示、、的结构，其中说法正确的是 A．分子中含有键 B．是由非极性键构成的分子 C．分子中有键和键 D．分子中不含非极性键 4．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法正确的是 A．分子式为 B．分子中既有极性键也有非极性键 C．分子中键与键个数之比为 D．碳酸亚乙酯不可水解 5．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C．分子中所有共价键的键长一定相等 D．该物质与化合物互为同素异形体 6．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B．比沸点高 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．比更容易与反应 7．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为。下列有关叙述正确的是 A．和分子中均同时存在键和键 B．分子中键和键的数目之比为 C．分子形成时轨道的其中一种重叠方式是 D．分子中键和键的电子云的对称性相同 8．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： 9．氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是 A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键 B．氰气分子中键的键长大于键的键长 C．1个氰气分子中含有3个键和4个键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 10．下列分子中既含键，又含键的是 A．① B．② C．③ D．④ 11．分子的结构式为，1个分子内含有 A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个键、1个键 12．下列说法正确的是 A．已知键键能为，故氮氮三键的键能为 B．键键能为键键能为，故比稳定 C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键 D．键键长为，其含义为H、F两原子核间的平均间距 13．P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是 A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3 B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键 C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键 D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷 14．2022年4月28日，我国科学家“二氧化碳'变'葡萄糖和脂肪酸”的研究成果发表于《自然-催化》，二氧化碳变葡萄糖简易流程如下：二氧化碳乙酸葡萄糖。下列说法错误的是 A．如图所示乙酸结构中键角大小关系为∠1<∠2 B．“人工合成”过程中二氧化碳发生了还原反应 C．新制悬浊液可直接鉴别乙酸与葡萄糖 D．相同质量乙酸与葡萄糖完全燃烧，耗氧量相同 15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 下列说法正确的是 A．沸点： B．分子是非极性分子 C．C形成的单质中键与键个数之比为1∶2 D．B、C、D形成的简单气态氢化物互为等电子体 二、元素或物质推断题 16．有五种元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息 a 焰色显黄色，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 b b与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 c 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 d 该元素所形成的化合物种类最多，其固态氧化物可用于人工降雨 e M层的d轨道上有2个空轨道 (1)a元素原子的核外电子排布式为_______。 (2)b元素的元素符号是_______，其原子外有_______种电子运动状态不同的电子。 (3)c元素原子中能量最高的电子为_______轨道上的电子，轨道呈_______形。 (4)d元素有多种氢化物，其中一种分子式为，该分子中π键与σ键数目之比为_______。 (5)e元素原子的价电子轨道表示式为_______。 17．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3